【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是( )
A. 化學方程式:2MN
B. t2時,正逆反應速率相等,達到平衡
C. t3時,正反應速率大于逆反應速率
D. t1時,N的濃度是M濃度的2倍
【答案】D
【解析】
A.由圖像可知N為反應物,M為生成物,然后找出在相同時間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達平衡無關)以確定M、N在化學方程式中的化學計量數(shù)之比,即該反應的化學方程式是:2NM;A項錯誤;
B.t2時刻M、N的物質(zhì)的量相等,但此時M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化,反應未達到平衡狀態(tài),因此正反應速率不等于逆反應速度,反應未到達平衡狀態(tài),B項錯誤;
C.t3時刻及t3時刻之后,M、N的物質(zhì)的量不再改變,證明已達平衡狀態(tài),此時正、逆反應速率相等。C項錯誤;
D.t1時刻,N的物質(zhì)的量為6mol,M的物質(zhì)的量為3mol,在相同的體積下,N的濃度為M濃度的2倍,D項正確;
本題答案選D。
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列說法正確的是( )
A.石油的分餾和煤的液化都是物理變化
B.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應
C.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機化合物
D.利用化學工藝調(diào)整織物孔隙直徑,可以制作出防水透氣面料
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【題目】一定條件下,反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 在5 L密閉容器中進行,10 s時,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是( )
A. 10 s內(nèi),NH3的平均反應速率為0.008 mol·L-1·s-1
B. 該反應達到平衡時6v正(O2)=5v逆(H2O)
C. 10 s內(nèi),反應放出的熱量為0.1a kJ
D. 10 s時,H2O的反應速率為0.012 mol·L-1·s-1
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【題目】白磷會對人體造成嚴重的燒傷,白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是( )
A. 已知P4(白磷,s)+3O2(g)===2P2O3(s) ΔH=-Q kJ·mol-1,則白磷的燃燒熱為Q kJ·mol-1
B. 白磷著火點低,在空氣中可自燃
C. 白磷、紅磷互為同素異形體
D. 31 g白磷中,含P—P鍵1.5 mol
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【題目】有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增,其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01 mol/L)的pH與原子序數(shù)的關系如圖2所示。
根據(jù)上述信息進行判斷,并回答下列問題:
(1)g在元素周期表中的位置是____________________。
(2)比較d、e、f的簡單離子半徑大小為______<______<______(用離子符號表示);y、h 的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是__________(用化學式表示)。
(3)下列可作為比較e和f金屬性強弱的依據(jù)是________。
A.測等濃度相應氯化物水溶液的pH
B.測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點
C.比較單質(zhì)做還原劑時失去的電子數(shù)目的多少
D.比較兩種元素在化合物中化合價的高低
E.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
(4)據(jù)報道,最近意大利科學家獲得了極具研究價值的z4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子(P4)的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol z-z鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol Z≡Z鍵放出942 kJ熱量,請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應的熱化學方程式___________________。
(5)由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時,消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理,以減少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體,二者溶于水均呈堿性,該反應的化學方程式為___________________________________________。已知eyz含有z2分子中類似的化學鍵,寫出化合物eyz的電子式____________。
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【題目】(1)根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是________。
A.其熱化學方程式為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ·mol-1
B.該反應為吸熱反應
C.該反應為放熱反應
D.若當H2O為液態(tài)時反應熱為ΔH2,則ΔH2>ΔH
(2)25℃、101 kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是_________。
(3)已知反應:N2(g) + O2 (g) = 2NO(g) △H1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H2
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H3
利用上述三個反應,計算4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應焓變?yōu)?/span>________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(4)在25 ℃、101 kPa下,一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學方程式為__________________。
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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)( )
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A.氯氣與水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氧化亞鐵與稀鹽酸混合:FeO+2H+=Fe3++H2O
C.氯化鋁與過量氨水反應:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸H2SO4反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓
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【題目】將30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀釋到 0.03 mol/L ,則選用的容量瓶規(guī)格為
A.100 mLB.250 mLC.500 mLD.1000 mL
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