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【題目】下列離子方程式中，正確的是( )

A.氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2O

C.氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

【答案】C

【解析】

A. Cl2與H2O反應產生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能寫成離子形式，A錯誤；

B. 反應產生Fe2+，不是Fe3+，B錯誤；

C. 反應符合事實，遵循物質拆分原則，C正確；

D. 反應除生成BaSO4沉淀外，還生成了H2O，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應敘述相符的是

A. 圖甲表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

C. 圖丙表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑

D. 圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)

A. 化學方程式：2MN

B. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C. t3時，正反應速率大于逆反應速率

D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切聯(lián)系.下列有關說法正確的是( )

A.目前研究菠菜蛋白質“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”

B.二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加劑

C.燃料電池是利用燃料在電池中燃燒實現熱能轉化為電能

D.太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。

（1）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L 的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間 /min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25 min 時，以N2 表示的平均反應速率=__________。

（2）工業(yè)合成氨的反應方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH，下圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑)；圖2是合成氨反應在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。

下列說法正確的是________________。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數值增大

C.為了提高轉化率，工業(yè)生產中反應的濃度越低越好

D.圖II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA>TB；

E.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1

（3）一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的倍，在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______

（二）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脫水反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構化反應CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強保持不變

B. 混合氣體的密度保持不變

C. 混合氣體的顏色保持不變

D. 每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】查閱資料知：Br2的沸點為58.8 ℃，密度為3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。

Ⅰ．（1）常溫下，單質溴通常呈________態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。

Ⅱ．工業(yè)生產中，海水提取溴常用熱空氣吹出法。其生產流程如下：

某化學實驗小組模擬該法設計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴。實驗步驟如下：

①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；

②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；

④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

（2）當觀察到A中液面上方出現________(實驗現象)時即可判斷步驟①中反應已經結束。

（3）X試劑可以是________(填字母，下同)，尾氣處理選用________。

a．H2O b．飽和食鹽水 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和Na2SO3溶液

B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

（4）蒸餾時應該選擇______(填序號)，操作中應控制的關鍵實驗條件為____________。

Ⅲ．該實驗小組利用制得的單質溴研究H2與Br2生成HBr的反應，實驗裝置如下：

（5）E裝置可用來檢驗反應產物HBr，則D裝置的作用是_______。若要檢驗E中收集的HBr，圖示裝置檢驗HBr還不夠完善，請結合原有實驗裝置予以改進：__________。

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