【題目】下列有關化學用語表示正確的是

A. 中子數(shù)為17的硫原子: B. N2H4的結(jié)構式:

C. CO2的電子式: D. 聚丙烯的結(jié)構簡式:

【答案】A

【解析】分析：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)；B. N原子最外層有5個電子，含有1個孤電子對；C. O原子最外層有6個電子，C原子有4個電子，需要形成C=O雙鍵；D．聚丙烯的主鏈鏈節(jié)上含有2個C原子。

詳解：A．質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子的質(zhì)量數(shù)為33，該原子正確的表示方法為：3316S，故A正確；B. N2H4的N原子含有1個孤電子對，分子中存在N-N單鍵，結(jié)構式為，故B錯誤；C. CO2中O原子最外層有6個電子，C原子有4個電子，需要形成C=O雙鍵，電子式為，故C錯誤；D．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，其正確的結(jié)構簡式為，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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【題目】在一定溫度和壓強下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體恰好化合成2體積的C氣體，則C的化學式可能為( )
A.AB2
B.AB3
C.A3B
D.A2B3

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A.無色無味B.有毒C.密度比空氣大D.氧化物

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【題目】SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2

下列說法中不正確的是

A. 設備A中的溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性

B. 該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點：Br2可以循環(huán)利用，并獲得清潔能源H2

C. 該工藝流程的總反應方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

D. 設備C中是否殘余H2SO4，可在C的樣品溶液中加入BaCl2溶液，觀察是否有沉淀

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【題目】環(huán)境監(jiān)測站經(jīng)常測定水中溶解氧的情況，主要步驟是量取100mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4和堿性KI（含KOH）溶液，完全反應后加入硫酸使之生成I2，再用0.0040mol/L的Na2S2O3溶液與之反應。有關反應的化學方程式為：

①2MnSO4+O2+4KOH=2MnO(OH)2+2K2SO4（該反應極快）

②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O

③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）若該水樣消耗20.00mLNa2S2O3溶液，所耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為________mol。

（2）試計算該水樣中的溶解氧_____（g/L）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲從Fe3+、Al3+的混合液中分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案如下:

已知:①乙醚[(C2H5)2O]:沸點34.5℃，微溶于水，易燃。

②鹽酸濃度較高時，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。

（1）操作I的名稱是_______。

（2）檢驗溶液Y中是否殘留Fe3+的實驗方法是_________ 。

（3）蒸餾裝置如下圖所示，該裝置圖中存在的錯誤是________。

（4）滴定前，加入的適量溶液Z是_______(填序號)。

A.H2SO4~H3PO4 B.H2SO3~H3PO4 C.HNO3~H3PO4 D.HI~H3PO4

（5）滴定達到終點時，消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液5.00mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，起始所取的試樣Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)為______。

（6）上述測定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準確度，可采取的措施是_______。

A.稀釋被測試樣 B.增加平行測定次數(shù)

C.減少被測試樣取量 D.降低滴定劑濃度

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