【題目】SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2

下列說法中不正確的是

A. 設(shè)備A中的溴水褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性

B. 該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點:Br2可以循環(huán)利用,并獲得清潔能源H2

C. 該工藝流程的總反應(yīng)方程式為:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

D. 設(shè)備C中是否殘余H2SO4,可在C的樣品溶液中加入BaCl2溶液,觀察是否有沉淀

【答案】C

【解析】A. 設(shè)備A中的溴水褪色,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,體現(xiàn)了SO2的還原性,A正確;B. 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點:Br2可以循環(huán)利用,并獲得清潔能源H2,B正確;C. 由于溴單質(zhì)可以循環(huán)利用,生成物實際上是硫酸和氫氣,所以該工藝流程的總反應(yīng)方程式為:SO2+2H2O=H2SO4+H2,C錯誤;D. 設(shè)備C中是否殘余H2SO4,可在C的樣品溶液中加入BaCl2溶液,觀察是否有沉淀,D正確,答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅,某中學(xué)化學(xué)課外活動小組設(shè)計了以下的實驗步驟:

(1)X是____________,Y是____________ (寫化學(xué)式,下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________。

(3)Z處進行的操作是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)計如下實驗探究某礦石(僅含四種短周期元素)的組成和性質(zhì),已知礦石含有一定的結(jié)晶水:

1礦石的組成元素是 H、O ___________(填元素符號),化學(xué)式為_____________。

2白色粉末3 溶于NaOH溶液的離子方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A. 中子數(shù)為17的硫原子: B. N2H4的結(jié)構(gòu)式:

C. CO2的電子式: D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,產(chǎn)物只有二氧化碳和水,則該物質(zhì)不可能是(

A.甲烷B.乙醇C.蛋白質(zhì)D.纖維素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,下列數(shù)據(jù)合理的是

A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L

C. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是(  )

A. Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為11

B. 反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O===Na+2OH+H2

C. 、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):①>>

D. 反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。

Ⅰ.以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

下表是四種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度

(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2、Mg2、SO42等。精制除雜的步驟順序是a→________________________→b(填字母編號)。

a.粗鹽溶解,濾去沉渣 b.加入鹽酸調(diào)pH c.加入Ba(OH)2溶液

d.加入Na2CO3溶液 e.過濾

(2)向飽和食鹽水中先通入_______,后通入________,生成固體A的化學(xué)方程式為____

Ⅱ.制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案.請回答下列有關(guān)問題:

方案一:把6g樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5g固體。

(3)洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。

(4)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為___________(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

方案二:利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。

已知:堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。

(5)實驗開始前應(yīng)進行的操作是______________________________

(6)儀器a的名稱為___________________,裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________

(7)裝置E的作用是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

A.AgB.NaCl溶液C.蔗糖D.KOH

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