Question

Ⅰ：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質(zhì)，設計如圖實驗裝置．請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為

 

；C中反應的離子方程式為

 

．
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計了上圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是

 

（寫2點）．
Ⅱ：用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO

2- 3

、SO

2- 4

、HSO

- 3

等陰離子．請回答：
（3）氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式為

 

．
（4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO

2- 3

、HSO

- 3

，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在 SO   2- 3 或 SO   2- 4 ．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體   ．
步驟3：   ．

Answer 1

分析：（1）銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫氣體，B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，檢驗二氧化硫漂白性可以通過品紅試液；二氧化硫具有還原性，和碘單質(zhì)反應生成硫酸和碘化氫；
（2）依據(jù)裝置圖對比分析不同，總結優(yōu)點；
（3）過量二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸氫銨；
（4）依據(jù)SO₃^2-和HSO₃^-離子的性質(zhì)和檢驗方法設計實驗進行檢驗設計；結合題干信息和條件，取少量于小燒杯中加入過量氯化鋇反應生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通過檢驗二氧化硫的存在方法驗證亞硫酸根離子的存在；取濾液依據(jù)亞硫酸氫根離子和酸反應可以生成二氧化硫，檢驗二氧化硫完成實驗設計，或通過亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應生成沉淀分析判斷；

解答：解：（1）依據(jù)裝置圖可知，銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫氣體，B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，C檢驗二氧化硫的還原性，D檢驗二氧化硫的氧化性，檢驗二氧化硫漂白性可以通過品紅試液，品紅褪色是二氧化硫氣體的特性；二氧化硫具有還原性，和碘單質(zhì)反應生成硫酸和碘化氫；反應的兩種方程式為：SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
故答案為：品紅溶液； SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
（2）裝置圖分析可知，A₂的制取裝置來代替A₁裝置，可以不需要加熱或節(jié)約能源或藥品，用分液漏斗加入硫酸可以控制反應速率，易于控制反應進行；或反應更充分，
故答案為：不用加熱或節(jié)約能源或藥品；或相對安全；或易于控制反應進行；或反應更充分；
（3）氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式為NH₃?H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-；
故答案為：NH₃?H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-；
（4）依據(jù)SO₃^2-和HSO₃^-離子的性質(zhì)和檢驗方法設計實驗進行檢驗設計；結合題干信息和條件，取少量于小燒杯中加入過量氯化鋇反應生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通過檢驗二氧化硫的存在方法驗證亞硫酸根離子的存在；取濾液依據(jù)亞硫酸氫根離子和酸反應可以生成二氧化硫，檢驗二氧化硫完成實驗設計，或通過亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應生成沉淀分析判斷；實驗設計方法和步驟為：

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
步驟2：滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩	若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在SO32- 若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在SO32-
步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/L Ba（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩．	若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在HSO3-． 若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在HSO3-．

故答案為：

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
步驟2：滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩	若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在SO32- 若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在SO32-
步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/L Ba（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩．	若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在HSO3-． 若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在HSO3-．

點評：本題考查了二氧化硫性質(zhì)的實驗驗證方法和實驗設計分析步驟，掌握實驗基礎和離子性質(zhì)、離子檢驗方法，正確選擇試劑，描述反應現(xiàn)象，題目難度中等．