【題目】我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表所示要求：

項(xiàng)目

pH

Ca2+、Mg2+總濃度

細(xì)菌個(gè)數(shù)

相關(guān)值

6.5～8.5

<0.0045mol·L－1

<100個(gè)·mL－1

下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為 _____ 和_______ (化學(xué)式)。

(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程______________(填寫編號)。

①只是物理過程； ②只是化學(xué)過程； ③是物理和化學(xué)過程。

(3)Cl2的作用是______ ，這種作用是基于Cl2和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 _______ 性。

【答案】Mg(OH)2 CaCO3 ③ 殺菌消毒 強(qiáng)氧化

【解析】

（1）由題給流程可知，源水中加入氧化鈣后，氧化鈣與水生成生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與水中鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

（2）加入凝聚劑，混凝劑能生成具有吸附性能的氫氧化鐵膠體的過程是化學(xué)變化，氫氧化鐵膠體因吸附作用的凈化過程是物理變化；

（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用。

（1）由題給流程可知，源水中加入氧化鈣后，氧化鈣與水生成生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與水中鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，則在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為Mg(OH)2和CaCO3，故答案為：Mg(OH)2；CaCO3；

（2）加入凝聚劑，混凝劑能生成具有吸附性能的氫氧化鐵膠體的過程是化學(xué)變化，氫氧化鐵膠體因吸附作用的凈化過程是物理變化，則凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程既有化學(xué)過程又有物理過程，③正確，故答案為：③；

（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用，故答案為：殺菌消毒；強(qiáng)氧化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知：H3PO2是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)，則下列說法不正確的是(　　)

A. 陽極電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

B. 工作過程中H+由陽極室向產(chǎn)品室移動(dòng)

C. 撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降

D. 通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色

B.對于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化劑有利于SO3的合成

C.醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低(不考慮醋酸受熱揮發(fā))

D.合成氨時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，以酚酞溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：

（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，不需要的儀器或用品是___(填序號)。

a.100mL容量瓶 b.錐形瓶 c.滴定管夾 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管

（2）到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是___。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

（4）如圖點(diǎn)①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(填“＞”“＜”或“=”，下同)，點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強(qiáng)酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。

Ⅰ.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

(1)寫出H2O分子的電子式：________。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是________。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

Ⅱ.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、花卉上。

(3)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式：_____，與銅同一周期副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有________(填元素符號)。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有________。

(5)實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是_________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為 態(tài)。

（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是

（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：

(1)反應(yīng)需在50℃～60℃的溫度下進(jìn)行，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是________，其優(yōu)點(diǎn)是________和________；

(2)在配制混合酸時(shí)應(yīng)將__________加入到________中去；

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；

(4)由于裝置的缺陷，該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)導(dǎo)致的不良后果是________。

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