Question

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。

Ⅰ.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

(1)寫出H2O分子的電子式：________。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是________。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

Ⅱ.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、花卉上。

(3)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式：_____，與銅同一周期副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有________(填元素符號)。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有________。

(5)實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是_________________________ 。

Answer 1

【答案】 A 3d104s1 Cr 共價(jià)鍵、配位鍵 降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度

【解析】

Ⅰ.（1）水為共價(jià)化合物；

（2）A. 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，水中氧的雜化方式為sp3，H3O＋中O的雜化方式為sp3；

B. 水為V形結(jié)構(gòu)，H3O＋為三角錐形；

C. 分子和離子的化學(xué)性質(zhì)不同；

D. 根據(jù)微粒的空間構(gòu)型判斷；

Ⅱ.（3）Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第IB族元素，最外層電子為4s1；

（4）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子；

（5）從降低物質(zhì)的溶解度的角度進(jìn)行分析。

Ⅰ.（1）水為共價(jià)化合物，電子式為：；

（2）A. 水分子中O原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×(6-2×1)=4，采用sp3雜化，H3O＋中O原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+×(6-1-3×1)=4，采用sp3雜化，氧原子的雜化類型沒有改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

B. 水分子中O原子含有2個(gè)孤電子對，采用sp3雜化，，空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，H3O＋為三角錐形，微粒的形狀發(fā)生了變化，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. H2O為中性分子，H3O＋為酸性的陽離子，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D. 水分子為V形結(jié)構(gòu)，H3O＋為三角錐形，微粒中的鍵角發(fā)生了變化，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選A。

Ⅱ.（3）Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第IB族元素，價(jià)層電子的電子排布為3d104s1，最外層為4s1，同周期的副族元素Cr的價(jià)層電子排布為3d54s1；

（4）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子，N、H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤對電子，以配位鍵結(jié)合；

（5）實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，析出了Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。