下列物質(zhì)中因化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
①C5H12 （環(huán)戊烷）         ②CH3C≡CCH3       ③
④           ⑤CH2=CHCHO       ⑥水溶液（　　）
A、①③B、①③④
C、①④⑤D、②⑤⑥
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的有機(jī)物應(yīng)具有還原性，可為不飽和烴、醛、酚等物質(zhì)，以此解答該題．
解答： 解：①為飽和烴，與溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)；
②⑤含有不飽和鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
③④與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)；
⑥為苯酚，與溴發(fā)生取代反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
則使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的是②⑤⑥．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，難度不大，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是臨床上常用的抗心率失常藥．該藥可以以丙烯為原料來(lái)合成制得．其合成步驟如下：1-丙醇
①
丙烯
②
A
③
1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）
④
B
⑤
三硝酸甘油酯（提示：CH2=CHCH3+Br2 
500℃
 CH2=CHCH2Br+HBr）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）B的核磁共振氫譜中有
 
個(gè)峰．
（3）上述合成步驟中，未涉及到的反應(yīng)類(lèi)型有
 
（填序號(hào)）．
A．取代反應(yīng)    B．加成反應(yīng)     C．消去反應(yīng)     D．氧化反應(yīng)
（4）步驟⑤的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖所示．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（4）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于
 
 反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．
（5）B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于
 
 反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．
（6）寫(xiě)出G與新制的氫氧化銅在加熱條件下所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（7）寫(xiě)出F與H在濃H2SO4存在下加熱所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制250mL0.5mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱(chēng)量
 
 g 燒堿，應(yīng)放在
 
中稱(chēng)量．
（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見(jiàn)的玻璃儀器有
 

（3）請(qǐng)描述定容的正確操作：
 

配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?div id="6111111" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填各步驟序號(hào)）．
A．冷卻；  B．洗滌； C．稱(chēng)量； D．溶解；  E．定容；  F．搖勻；  G．轉(zhuǎn)移  H．振蕩
（4）下述操作中使配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有
 
（填寫(xiě)字母）．
A．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼    
B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量  
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中  
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出      
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)           
G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲除去CO2氣體中含有的SO2氣體，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A、品紅溶液
B、飽和NaHCO3溶液
C、Na2CO3溶液
D、燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
某溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應(yīng)
 
（填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是
 
．
a.10molN2、30molH2和20molNH3    
b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2    
d．10molN2和28molH2．
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問(wèn)題：
（4）在氨水溶液中加水稀釋的過(guò)程，NH3．H2O的電離程度
 
（填“增大”“減小”或“不變”），
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)c(H+)
 
（同上）．
（5）室溫下，a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
 
（用離子方程式表示）．并計(jì)算該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
（用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn)，不做近似運(yùn)算）
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 

（已知：室溫時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol?L-3Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20 mol3．L-3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、CH4
B、C2H4
C、C2H6
D、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式，并注名明反應(yīng)類(lèi)型
（1）丙烯和溴化氫反應(yīng)
 
反應(yīng)類(lèi)型
 

（2）制取TNT
 
反應(yīng)類(lèi)型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L的容器中3種物質(zhì)之間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖．反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，如圖所示
（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
_；
（2）反應(yīng)起始到t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是
 
；
（3）X的轉(zhuǎn)化率是
 
；
（4）關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是
 

A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)停止
B．在t時(shí)刻之前，X的消耗率大于它的生成率
C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

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