Question

實驗室用固體燒堿配制250mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量

 

 g 燒堿，應(yīng)放在

 

中稱量．
（2）完成此配制實驗，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有

 

（3）請描述定容的正確操作：

 

配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為

 

（填各步驟序號）．
A．冷卻；  B．洗滌； C．稱量； D．溶解；  E．定容；  F．搖勻；  G．轉(zhuǎn)移  H．振蕩
（4）下述操作中使配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有

 

（填寫字母）．
A．稱量時用了生銹的砝碼    
B．將NaOH放在紙張上稱量  
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中  
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出      
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時俯視刻度線           
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)n=cV、m=nM計算出需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量；氫氧化鈉容易潮解、具有腐蝕性，應(yīng)該防止小燒杯中稱量；
（2）根據(jù)配制250mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液的步驟選取儀器；
（3）根據(jù)定容的操作來分析；根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（4）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：（1）需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在燒杯中，
故答案為：5.0；小燒杯；
（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶，膠頭滴管；
（3）定容操作為：向容量瓶內(nèi)注入蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好水平相切；
根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是C D A G B H E F．
故答案為：向容量瓶內(nèi)注入蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好水平相切；C D A G B H E F；
（4）A．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時m_物=m_砝+m_游，稱量時用了生銹的砝碼后會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故A選；
B．氫氧化鈉易潮解，故將NaOH放在紙張上稱量會導(dǎo)致真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，則濃度偏小，故B不選； 
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故C選；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故D不選；
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；
F．定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故F不選； 
G．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故G不選；
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會導(dǎo)致濃度偏小，故H選．
故選ACF．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．