Question

20．下列計算結果正確是（　�。�

• A． 向含有1mol AlCl₃的溶液中加入足量NaOH溶液就會產(chǎn)生78g 白色沉淀
• B． 1 mol O₂與金屬Na充分反應，轉移電子的數(shù)目為4 N_A
• C． 向0.1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加0.2mol的稀鹽酸會產(chǎn)生2.24L的CO₂氣體
• D． 標準狀況下，用一充滿干燥HCl氣體的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內鹽酸的物質的量的濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L

Answer 1

分析 A．往AlCl₃溶液中加入足量NaOH，產(chǎn)生NaAlO₂無白色沉淀生成；
B．鈉與氧氣反應，不加條件生成過氧化鈉，氧由0→-1價；
C．狀況不知，無法求二氧化碳的體積；
D．設燒瓶的體積為VL，則燒瓶內鹽酸的物質的量的濃度為$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$．

解答 解：A．往AlCl₃溶液中加入足量NaOH，產(chǎn)生NaAlO₂無白色沉淀生成，故A錯誤；  
B.2Na+O₂=Na₂O₂～2mole-
            1                   2，故轉移2mole-即為2N_A，故B錯誤；
C、狀況不知，無法求二氧化碳的體積，故C錯誤；
D．設燒瓶的體積為VL，則燒瓶內鹽酸的物質的量的濃度為$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$，故D正確．
故選D．

點評 本題考查鋁離子在堿性溶液中的存在形式、根據(jù)反應原理計算氣體的體積和物質的量濃度的計算，學生必須注意求氣體體積時必須要知道狀態(tài)，比較容易．