Question

9．A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子敘述按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、．C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合物可得丁，戊、己、庚均為化合物．已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式．
（3）A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與D的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．
（4）實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的是按方法是向鹽酸中加入適量的FeCl₂晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋?zhuān)�并加入少許鐵粉．

Answer 1

分析 B可以分別和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，乙、丙都含有氫元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣；D、C元素在周期表中位置相鄰，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中，C與氫化物丙可以反應(yīng)，則C為氧，故乙為水；原子序數(shù)D＜C，則D為氮、丙為NH₃，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中A與水反應(yīng)得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl₂、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應(yīng)生成己，己與E反應(yīng)生成庚，E為變價(jià)金屬，則E為Fe、己為FeCl₃，庚為FeCl₂，以此解答該題．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取A（氯氣）反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）戊為HClO，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，該化合物為N₂H₄，電子式為，
故答案為：HClO；；
（3）常溫下A與丙發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)D和甲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，
故答案為：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl；
（4）實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液，要加入鹽酸防止水解，加入鐵粉防止氧化，具體實(shí)驗(yàn)方法是：向鹽酸中加入適量的FeCl₂晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋?zhuān)�并加入少許鐵粉，
故答案為：向鹽酸中加入適量的FeCl₂晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋?zhuān)�并加入少許鐵粉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，乙、丙為10電子物質(zhì)是推斷突破口，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度較大，（4）中注意鐵鹽、亞鐵鹽溶液的配制．