Question

11．采用惰性電極電解硝酸銀溶液，請寫出正極反應式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
負極反應式Ag⁺+e^-=Ag；
總方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
電解一段時間后，溶液的pH下降（填“升高”或“下降”）

Answer 1

分析 電解池書寫電極反應式，應先確定電極名稱，然后找出放電離子，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律書寫，注意電荷、得失電子數(shù)應守恒，由此分析解答．

解答 解：與電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應，陽極氫氧根離子放電，電極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；與電源負極相連的是陰，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為：Ag⁺+e^-=Ag；陰、陽電極反應式之和為總反應式，總反應式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，放氧生成酸型，所以電解一段時間溶液的PH值減小，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；Ag⁺+e^-=Ag；4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃；下降．

點評 本題考查電解原理，難度不大，掌握電極反應式的書寫是重點，學生應清楚陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應．