1．下列說法正確的是（　　）
A．石油的分餾、煤的干餾都是物理變化
B．化學反應的限度是不可改變的
C．可用乙醇萃取溴水中的溴
D．在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

分析 A．煤的干餾生成煤焦油等；
B．化學反應的限度在外界條件改變時，可發(fā)生一定的變化；
C．乙醇與水互溶；
D．過渡元素區(qū)為金屬元素．

解答 解：A．煤的干餾生成煤焦油等，為化學變化，而石油的分餾為物理變化，故A錯誤；
B．化學反應的限度在外界條件改變時，可發(fā)生一定的變化，如合成氨的反應，加壓有利于氨的生成，故B錯誤；
C．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳萃取溴水中的溴，故C錯誤；
D．過渡元素區(qū)為金屬元素，則在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的應用、混合物分離、化學反應的限度等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應、化學平衡移動、周期表的應用為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．采用惰性電極電解硝酸銀溶液，請寫出正極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑；
負極反應式Ag++e-=Ag；
總方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
電解一段時間后，溶液的pH下降（填“升高”或“下降”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．（1）某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
①甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸汽的速率加快．
②實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{加熱}^{鍍銀銅絲}$2CH3CHO+H2O．
③若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接b、a接丙．
（2）實驗室制取乙烯的裝置如圖2：
①實驗室制取乙烯的方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
②實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有二氧化硫并驗證乙烯具有還原性．裝置Ⅰ應盛放的試劑是品紅溶液；Ⅳ應盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，能驗證乙烯具有還原性的現(xiàn)象是裝置I中品紅溶液褪色，裝置Ⅲ中品紅不褪色，裝置Ⅳ中酸性高錳酸鉀溶液褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al（OH）3酸性最強
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出下列基團（或官能團）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵、，
醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．10g46%的乙醇溶液所含氫原子數(shù)為1.2 NA
B．0.5 mol Na2O2中含有的離子數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，2.24 L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子數(shù)為1.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2015年8月28日，由中國稀土行業(yè)協(xié)會儲氫材料分會主辦的“2015中國稀土儲氫論壇”在山東省棗莊召開，與會代表共同研究解決儲氫合金產(chǎn)業(yè)化發(fā)展過程中存在的各類問題，為儲氫材料未來的發(fā)展尋求創(chuàng)新之路．鈦（Ti）、釩（V）、鎳（Ni）、鑭（La）等在儲氫材料方面具有廣泛的用途．
下面是一些晶體材料的結(jié)構(gòu)示意圖．

請回答下列問題：
（1）寫出鎳原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）鈦金屬晶體的原子堆積方式如圖1所示，則每個鈦原子周圍有12個緊鄰的鈦原子．
（3）鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表．某合金儲氫后的晶胞如圖2所示，該合金的化學式為LaNi5，1mol鑭形成的該合金能儲存3mol氫氣．
（4）嫦娥三號衛(wèi)星上的PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復單位為立方體，邊長為acm．頂點位置被Ti4+所占據(jù)，體心位置被Ba2+所占據(jù)，所有棱心位置被O2-所占據(jù)．
①該晶體中的O元素與氫形成的化合物的中心原子的雜化類型為sp3，其分子空間構(gòu)型為V形．
②該晶體中的O元素與其同周期左右相鄰的元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O，電負性由小到大的順序是N＜O＜F．
③寫出該晶體的化學式：BaTiO3．
④若該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是FeCl3；②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；
③原電池工作時，鹽橋中的K+離子（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是負極；②圖丙中的②線是Fe2+離子的變化．
③當電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入2.8L 5mol•L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
③Na2FeO4能消毒、凈水的原因高價鐵具有氧化性，能殺菌消毒，生成的Fe3+水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．利用點滴板探究氨氣的性質(zhì)（如圖所示）．實驗時向NaOH 固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點滴板．下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（　　）

選項實驗現(xiàn)象解釋
A濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水
B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應
C濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應：NH3+HCl═NH4Cl
DAlCl3溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應：Al3++3OH═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案