14．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．甲烷與氯氣在光照下取代的有機(jī)產(chǎn)物
B．丙烯和溴化氫的加成產(chǎn)物
C．氯仿
D．汽油

分析 只有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)是純凈物．純凈物包括單質(zhì)和化合物．

解答 解：A．甲烷與氯氣在光照下取代的有機(jī)產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，產(chǎn)物為混合物，故A錯(cuò)誤；
B．丙烯和溴化氫的加成產(chǎn)物為1-溴丙烷和2-溴丙烷的混合物，故B錯(cuò)誤；
C．氯仿為三氯甲烷是一種物質(zhì)組成的純凈物，故C正確；
D．汽油主要是由C4～C10各種烴類組成的化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成，混合物與純凈物的本質(zhì)區(qū)別是：是否由同種物質(zhì)組成．物質(zhì)包括混合物和純凈物，純凈物包括單質(zhì)和化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，難溶于水且比水輕的含氧有機(jī)物是（　�。�
A．硝基苯B．甲苯C．乙醛D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2 NA
B．常溫常壓下，8 g O2含有的電子數(shù)是4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
D．1 L 1.0 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將8.55g Ba（OH）2固體配制成250mL溶液，再?gòu)闹腥〕?0mL加水稀釋成100mL．為了中和該100mLBa（OH）2溶液，則霈要0.5mol/L的稀鹽酸的體積（　�。�
A．4mLB．8mLC．16mLD．32mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+；；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德歲常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C．50 mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、CO32-、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是（　　）
A．CH3COOHB．NaHSO4C．NH4ClD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．砷（33As）在元素周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等領(lǐng)域，及其多種合金中．
（1）砷原子次外層上的電子數(shù)為18，砷化氫的電子式為．
（2）成語(yǔ)“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒．As2O3是兩性偏酸性的氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式As2O3+6HCl=2AsCl3+3H2O．
（3）As2O3溶于熱水生成的亞砷酸（H3AsO3），具有較強(qiáng)的還原性，分可用于治療白血病，其水溶液存在多種微粒形態(tài)，各微粒的分布分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖：
①向亞砷酸溶液中緩緩加入NaOH溶液至pH=11時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
②電離平衡常數(shù)Ka1（H3AsO3）=10-9.2．
③Na2HAsO3溶液呈堿性，該溶液中c（H2AsO3-）＞c（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反應(yīng)的離子方程式為HAsO32-+H2O+Cl2=H3AsO4+2Cl-．

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