Question

2．將8.55g Ba（OH）₂固體配制成250mL溶液，再從中取出20mL加水稀釋成100mL．為了中和該100mLBa（OH）₂溶液，則霈要0.5mol/L的稀鹽酸的體積（　�。�

• A． 4mL
• B． 8mL
• C． 16mL
• D． 32mL

Answer 1

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氫氧化鋇物質(zhì)的量，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，計算需要消耗的硫酸的物質(zhì)的量，依據(jù)V=$\frac{n}{C}$計算鹽酸的體積．

解答 解：將8.55g Ba（OH）₂固體配制成250mL溶液，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{8.55g}{171g/mol}}{0.25L}$=0.2mol/L，再從中取出20mL加水稀釋成100mL，則含有氫氧化鋇物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.02L=0.004mol，依據(jù)方程式：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，可知消耗的氯化氫物質(zhì)的量為：0.004mol×2=0.008mol，消耗0.5mol/L的稀鹽酸的體積：$\frac{0.008mol}{0.5mol/L}$=0.016L，即16mL．
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計算公式是解題關(guān)鍵，注意溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，題目難度不大．