化學反應原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（  ）
A．反應的化學平衡常數(shù)表達式為
B．化學平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
C．對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強
D．將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),則溶液中無沉淀生成
C
A 對 化學平衡常數(shù)表達式為平衡時生成物濃度的冪的乘積比上反應物濃度冪的乘積
B 對這幾個常數(shù)只受溫度的影響。
C 錯當溫度一定時，電離平衡常數(shù)不改變
D 對若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),則無沉淀，若c(Ag＋)·c(Cl－)=KSP(AgCl),則達到沉淀溶解平衡，若c(Ag＋)·c(Cl－)>KSP(AgCl),則有沉淀生成。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在密閉容器中進行的反應C(s)+ H2O(g)  CO(g) + H2(g) ，改變下列條件：（1）若升高溫度，正反應速率       ，逆反應速率        （填增大或減小或不變），平衡          移動。
（2）若增大CO的濃度，平衡       移動，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率     （填增大或減小或不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA和2mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0  4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0．6 mol／L。下列說法正確的是
A．當c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
C．達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大
D．4 s內(nèi)，v（B）＝0．075 mol／（L·s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉燒瓶中裝有NO2氣體，在一定條件下達到化學平衡，現(xiàn)將該燒瓶放在熱水中，（   ）
A 顏色不變          B 顏色變淺        C 顏色變深          D 無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，反應N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始濃度為4 mol / L。下列有關(guān)敘述不正確的是：
A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B．途徑Ⅰ的平衡速率v (N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值為1∶2
C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2
D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）.向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0--t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3---t4階段為使用催化劑。 
請回答下列問題：
（1）若t1="15" min，則t0---t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應速率為          mol· L—1·min—1。
（2）t4--t5階段改變的條件為          ，B的起始物質(zhì)的量濃度為        mol· L—1。
（3）t5----t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中的熱效應為a kJ熱量，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
                                                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(    )
A．c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0
B．CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0
C．2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0
D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：X + 2Y2Z ，達到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為
A．25%B．20%C．15%D．10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）把N2和H2以1：1的物質(zhì)的量比混合后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中（四個容器的容積固定，且不等），在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應相繼達到平衡狀態(tài)。分析表中的實驗數(shù)據(jù)后回答有關(guān)問題（（2）（3）小題用A、B、C、D填空）。
容器代碼
A
B
C
D
平衡時（混）
 
 
16
17
平衡時N2轉(zhuǎn)化率
20%
①
②
③
平衡時H2轉(zhuǎn)化率
 
30%
 
 
（1）①②③分別為         、         、          。
（2）都達到平衡時，          容器的NH3的物質(zhì)的量所占的比例最大。
（3）四個容器的容積由小到大的順序是                    。

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