（10分）把N2和H2以1：1的物質(zhì)的量比混合后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中（四個容器的容積固定，且不等），在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應(yīng)相繼達到平衡狀態(tài)。分析表中的實驗數(shù)據(jù)后回答有關(guān)問題（（2）（3）小題用A、B、C、D填空）。
容器代碼
A
B
C
D
平衡時（混）
 
 
16
17
平衡時N2轉(zhuǎn)化率
20%
①
②
③
平衡時H2轉(zhuǎn)化率
 
30%
 
 
（1）①②③分別為         、         、          。
（2）都達到平衡時，          容器的NH3的物質(zhì)的量所占的比例最大。
（3）四個容器的容積由小到大的順序是                    。
（1）10%、  6.25%、 12%       （2）A     （3）A＜D＜B＜C
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴重的問題，煤經(jīng)過化學加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
    C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                 。
②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是          （填字母序號）
A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量B．縮小容器的體積，增大壓強
C．及時將水煤氣從容器中移走D．其他條件不變，升高溫度
   ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
則CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為               。
（2）CO和H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

①a處通入的是                     （填物質(zhì)名稱），該電池工作過程中，H+的移動方向
為從        到         （填“左”或“右”）
②該電池正極反應(yīng)式為                     。
③若用該電池提供的電能電解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陰極反應(yīng)式為             ，電解結(jié)束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的（      ）
A．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D．N2O4的體積分數(shù)一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（  ）
A．反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為
B．化學平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
C．對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強
D．將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),則溶液中無沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,ΔH>0,達到平衡，下列說法正確的是(   )
A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入水蒸氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．擴大容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）450K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；
△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol-1?K-1。
甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保
持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建
立化學平衡。

(1)平衡常數(shù)：K (甲)    K (乙)  _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
(2)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：α(甲) _ α(乙)  _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)達到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體， 甲容器的化學平衡________移動，乙容器的化學平衡_________移動。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
(4)通過計算確定5000C時正反應(yīng)  ____  （填“能” 或“不能”）自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ②FeCl3溶液加熱后顏色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深    ④氯水宜保存在低溫、避光條件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多  ⑥合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成
A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

A．在（t1+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．在（t1+1）min時，保持容器壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．不再增減物質(zhì)，只改變壓強或溫度時，A的體積分數(shù)V(A)%變化范圍為25%<V(A)%<40%
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0　試回答下列問題：
(1)若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
(2)在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1，c（H2）="1.5" mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)    （選填“是”與“否”），此時v正   v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡時若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       （選填“增大”、“減小”或“不變”），平衡      移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

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