Question

若A、B、C、D四種元素位于元素周期表中如右圖所示位置，請回答以下問題：
（1）原子半徑最大的是：

C

（填字母）
（2）非金屬性最強的是：

B

（填字母）
（3）金屬性最強的是：

C

（填字母）

Answer 1

分析：（1）電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左向右，原子半徑在減�。�
（2）同周期元素從左向右非金屬性在增強，同主族元素從上到下，非金屬性在減弱；
（3）同周期元素從左向右金屬性在減弱，同主族元素從上到下，金屬性在增強．

解答：解：（1）電子層數(shù)越多，半徑越大，則C、D的原子半徑大于A、B，再由同周期元素從左向右，原子半徑在減小，則C＞D，A＞B，顯然原子半徑最大的為C，故答案為：C；
（2）同周期元素從左向右非金屬性在增強，則B＞A，D＞C，同主族元素從上到下，非金屬性在減弱，則B＞D，顯然B的非金屬性最強，故答案為：B；
（3）同周期元素從左向右金屬性在減弱，則A＞B，C＞D，同主族元素從上到下，金屬性在增強，則C＞A，顯然金屬性最強的為C，故答案為：C．

點評：本題考查學生利用元素周期律來比較元素的性質(zhì)，明確同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．