Question

17．表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

①CH3COOH	②H2CO3	③H2S	④H3PO4
K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

（1）①CH₃COOH、②H₂CO₃、③H₂S、④H₃PO₄四種酸的酸性由強到弱的順序為（填序號）④①②③．
（2）同濃度的①CH₃COO^-②HCO₃^-③CO₃^2-④S^2-結合H⁺的能力由強到弱的順序為（填序號）④③②①．

Answer 1

分析 （1）酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，其酸性越強；
（2）酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的酸性越弱，其對應酸根離子結合氫離子能力越強、水解程度越大．

解答 解：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，多元弱酸的酸性決定于一級電離，所以四種酸的酸性H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S，
故答案為：④①②③；
（2）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根離子越容易水解，所以同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-水解能力由弱到強，結合H⁺的能力由強到弱的順序為④③②①，故答案為：④③②①．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確電離平衡常數(shù)與酸性強弱關系、酸根離子水解程度關系是解本題關鍵，注意多元弱酸根離子與其對應弱酸的關系，如碳酸根離子對應的酸是碳酸氫根離子而不是碳酸，為易錯點．