7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族，離子化合物ZY不溶于水．下列敘述正確的是（　　）
A．離子半徑：W＞Y＞Z
B．Z的單質(zhì)不能與水反應(yīng)
C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Y
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＞W(wǎng)

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，Y為O，W為S，離子化合物ZY為MgO，不溶于水，可知Z為Mg，Y原子核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的2倍，則X的最外層電子數(shù)為$\frac{8}{2}$=4，可知X為C，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Mg，W為S，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：W＞Y＞Z，故A正確；
B．Mg與水加熱下緩慢反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．水中含氫鍵，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＜Y，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性S＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＜W，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
①CH3COOH②H2CO3③H2S④H3PO4
K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）①CH3COOH、②H2CO3、③H2S、④H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）④①②③．
（2）同濃度的①CH3COO-②HCO3-③CO32-④S2-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）④③②①．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用水不能區(qū)別酒精、苯和四氯化碳
B．制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶?jī)?nèi)加入幾片碎瓷片
C．做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止CO污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)完畢，常先停止通CO，再停止加熱
D．在用水吸收HCl氣體時(shí)可把導(dǎo)管直接插入液面下

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的有（　�。�
①中性溶液中可能大量存在、Na+、Cl-、SO42-
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L 0.1mol/L的NaAlO2溶液中，化學(xué)方程式為：CO2+2H2O+NaAlO2-═Al（OH）3↓+NaHCO3
③由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
④向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀，離子方程式為：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
⑤向FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃．離子方程式為：
2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
⑥25℃，c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中，Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-不可能大量共存
⑦0.1mol•L-1 NH4HCO3溶液中，K+、Na+、NO3-、Cl-可以共存
⑧食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)
⑨向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：HA-+OH-=A2-+H2O
⑩SO2的水溶液顯酸性是因?yàn)椋篠O2+H2O?H2SO3?2H++SO32-．
A．4項(xiàng)B．5項(xiàng)C．6項(xiàng)D．7 項(xiàng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LSO3含有原子數(shù)為4NA
B．4℃時(shí)，18gH2O含有2NA 個(gè)非極性鍵
C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
D．將含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能用如圖所示裝置實(shí)施的氣體制取方案是（　　）
A．用飽和食鹽水和稀硫酸為原料制取HCl
B．用大理石和稀硫酸制取CO2
C．用鐵和鹽酸為原料制取H2
D．用雙氧水和二氧化錳為原料制取O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在粗鹽提純中，當(dāng)加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出，殘留少量液體時(shí)，停止加熱，用余熱將液體蒸干
B．當(dāng)振蕩分液漏斗中的混合溶液時(shí)，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振蕩
C．粗鹽提純得到精鹽的過(guò)程一定需要兩次過(guò)濾操作
D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下列各指定的微粒中，互為同系物的是（5）（填編號(hào)，下同）；互為同素異形體的是（1）（2）；互為同位素的是（3）；互為同分異構(gòu)體的是（7）；屬于同種物質(zhì)的是（4）（6）．
（1）金剛石，石墨，球碳和管碳          
（2）O4，O3和O2            
（3）D2O，HTO和D2SO4中的1H，D，T
（4）新戊烷和2，2-二甲基丙烷         
（5）（CH3）2CH2和C（CH3）4             
（6）    
（7）和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
試回答：

（1）為制取Cl2、SO2氣體，小組的同學(xué)采用Na2SO3固體與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．
在此實(shí)驗(yàn)中，制取SO2的裝置不能（填“能”或“不能”）用啟普發(fā)生器．原因啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)其不需加熱而制取的氣體，且固體必須是塊狀的，
而Na2SO3固體為粉末狀；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖2三種裝置中的①（填序號(hào)）．
（2）儀器F的作用是防倒吸；裝置E的作用是吸收尾氣．
（3）D裝置中主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過(guò)量，同學(xué)們準(zhǔn)備了以下試劑：
a．品紅溶液b．氯化鋇溶液c．NaOH溶液d．氫硫酸e．酸性高錳酸鉀溶液f．紫色石蕊溶液
①若Cl2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有紫色石蕊溶液（填序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，能觀察到溶液先變紅色后無(wú)色現(xiàn)象；
②若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀（填序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，能觀察到溶液褪色現(xiàn)象．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案