下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B、氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．銀活潑性較差，金屬銀無法與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
B．氧化鐵為堿性氧化物，能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開；
D．氫氧化鈣應(yīng)該寫成離子形式，不需要保留化學(xué)式．
解答： 解：A．銀與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出反應(yīng)的離子方程式，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鐵與稀鹽酸混合，反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正確；
C．碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)，氫氧化鈣應(yīng)該寫成離子形式，正確的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）有可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=[C]2/[A][B]3；升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”，“減小”，“不變”）．（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）
（2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20min后又達(dá)新平衡．試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15min時(shí)，V正
 
（填“增大”，“減小”，“不變”），V逆
 
（填“增大”，“減小”，“不變”）．
（3）該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：


可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t2時(shí)
 
；t4時(shí)
 
；t6時(shí)
 
；t8時(shí)
 
．
（Ⅱ）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化      B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化    D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)原理在日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（Ⅰ）如圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若a是飽和NaCl溶液，X、Y都是惰性電極，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí) 在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
②檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）若a是CuSO4溶液，要用電解方法精煉粗銅，則Y電極的材料是
 
，X極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
（Ⅱ） 某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池如圖2，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 水果種類 電極間距離/cm 電流大小/?A
① 西紅柿 1 98.7
② 西紅柿 2 72.5
③ 蘋  果 2 27.2
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和
 
對水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是
 
和
 
．
（3）圖2所示的裝置中，正極附近區(qū)域的 C（H+）將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（Ⅲ）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖3所示：
a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素．請回答下列問題．
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2       ① ② ③ ④  
3 ⑤   ⑥ ⑦   ⑧ ⑨ ⑩
（1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是
 
（寫元素符號(hào)，下同）；可作半導(dǎo)體材料的元素是
 
；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是
 
．
（2）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是
 
（寫離子符號(hào)）．
（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）元素的非金屬性：①
 
⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各實(shí)驗(yàn)，不可能成功的是（　　）
①蒸餾普通酒精制無水乙醇；
②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯；
③用苯和溴水混合制溴苯；
④用裂化汽油從碘水中提取碘．
A、只有①和④B、只有②和③
C、只有①和③D、①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（　　）
X Y
Z W Q
A、W的一種核素質(zhì)量數(shù)是A，則其中子數(shù)是A-16
B、由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C、W得電子能力比Q強(qiáng)
D、X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A、含1mol Fe（OH）3的膠體中的膠體粒子數(shù)目為NA
B、1mol氯氣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA
C、常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
D、11.2L CO2與8.5g NH3所含的分子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CO2和CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B、常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、12g Mg與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
①指出反應(yīng)的類型：A→C：
 
反應(yīng)；A→E：
 
反應(yīng)（填取代，加成，消去或氧化，還原）．
②在A-E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
（Ⅱ）現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)：
A組：CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5
B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液
試回答：
①A組中
 
能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)．
②B組中
 
可跟A組中的三種物質(zhì)反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案