Question

（Ⅰ）有可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=[C]²/[A][B]³；升高溫度，平衡常數(shù)K將

 

（填“增大”，“減小”，“不變”）．（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）
（2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20min后又達(dá)新平衡．試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15min時(shí)，V正

 

（填“增大”，“減小”，“不變”），V逆

 

（填“增大”，“減小”，“不變”）．
（3）該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：


可見在t₁、t₃、t₅、t₇時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t₂時(shí)

 

；t₄時(shí)

 

；t₆時(shí)

 

；t₈時(shí)

 

．
（Ⅱ）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化      B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化    D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（Ⅰ）（1）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
（2）加入C，濃度增大，則正逆反應(yīng)速率都增大；
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合逆反應(yīng)速率的變化解答該題；
（Ⅱ）（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義以及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)判斷；
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此解答．

解答： 解：（Ⅰ）（1）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故答案為：減小；
（2）加入C，濃度增大，則正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大；增大；
（3）t₂時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，
t₄時(shí)正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)是降低壓強(qiáng)，
t₆時(shí)逆反應(yīng)速率在原有基礎(chǔ)上逐漸增大，而正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)是增加反應(yīng)物的濃度，
t₈時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且相等，平衡不移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑，
故答案為：升高溫度；減小壓強(qiáng)； 增大反應(yīng)物濃度； 使用了催化劑；
（Ⅱ）（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則反應(yīng)的方程式為C+H₂O?CO+H₂，故答案為：C+H₂O?CO+H₂；
（2）A．C為固體，得到平衡時(shí)，氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，則容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂），說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．C為固體，得到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的質(zhì)量不變，則容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應(yīng)前后物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變?nèi)萜髦锌偟奈镔|(zhì)的量不隨時(shí)間而變化，不可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
E．消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO，都為生成物，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故E錯(cuò)誤．
故答案為：ABC．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的特征，結(jié)合圖象的曲線變化解答該題．