下列對(duì)物質(zhì)的量理解正確的是（）

    A． 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

    B． 物質(zhì)的量是一種基本物理量

    C． 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

    D． 物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量


考點(diǎn)：  物質(zhì)的量的單位--摩爾；摩爾質(zhì)量．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A．物質(zhì)的量表示的為微觀粒子的集體，單位為mol，而物質(zhì)的質(zhì)量單位為g；

B．物質(zhì)的量為國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；

C．物質(zhì)的量的單位為mol，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

D．物質(zhì)的量單位為mol，物質(zhì)所含粒子數(shù)量的單位為個(gè)．

解答：  解：A．物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量為兩個(gè)不同的物理量，物質(zhì)的量單位為mol，質(zhì)量的單位為g，故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的基本物理量，符號(hào)為n，單位為mol，故B正確；

C．物質(zhì)的量的單位為mol，而摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，二者的單位不同，故C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含指定粒子的多少，物質(zhì)的量是一個(gè)整體，不是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了物質(zhì)的量與物質(zhì)的量質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量的概念，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的區(qū)別．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C4H10五種有機(jī)物，質(zhì)量相同時(shí)，完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量的順序?yàn)椋ā　。?/p>

　

A．

CH4＞C2H2＞C4H10＞C2H4＞C2H6

B．

CH4＞C2H6＞C4H10＞C2H4＞C2H2

　

C．

C4H10＞C2H6＞C2H4＞C2H2＞CH4

D．

C4H10＞C2H6＞CH4＞C2H4＞C2H2

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Ag+   Na+

陰離子

NO3-   SO42-   Cl-

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。   

接通電源，經(jīng)過(guò)一端時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：   

   （1）M為電源的      極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為          、          （填寫(xiě)化學(xué)式）。

   （2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入           物質(zhì)。（填寫(xiě)化學(xué)式）

   （3） 若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出。該溶液常溫時(shí)的pH為         。

   （4）寫(xiě)出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                  

   （5）寫(xiě)出甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


稀土元素又稱“二十一世紀(jì)黃金”，、和屬于稀土元素，銩（Tm）可用來(lái)指導(dǎo)不需要電源的手提式X射線機(jī)。下列說(shuō)法不正確的是

A.和互為同位素           B.和是不同的核素

C.和的中子數(shù)相差4        D.和的電子數(shù)相差3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。

  (1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為                                   

  (2)鈦能與B、C、 N、 O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性:C        （填“>”或“<”下同)B；第一電離能： N        O。

  (3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3) 。 FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可  生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為        形，其中硫原子采用        雜化.

(4)磷酸鈦〔Ti3 (PO4 )4]鋰離子電池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4與

H3PO4反應(yīng)制得。兩分子H3PO4發(fā)生脫水生成焦磷酸；

則三分子H3PO4脫去兩分子H2O生成三磷酸，其結(jié)構(gòu)式為                     ，四分子H3PO4 脫去四分子H2O生成的四偏磷酸屬于       元酸。

(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點(diǎn))。該晶體中，Ti4+和周?chē)?u>       個(gè)O2-相緊鄰.

 (6)Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCI型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x<1）中，若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71 g·cm-3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28X10-10 m,則FexO中x=_。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）

    A．                                 2L 0.5mol/L NaCl溶液    B． 3L 0.3mol/L Na2SO4溶液

    C．                                 1L  0.4mol/L Na2CO3溶液  D． 4L 0.15mol/L Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分散系最穩(wěn)定的是（）

    A．             懸濁液              B． 乳濁液          C． 溶液 D． 膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中鐵元素被還原的是（）

    A．                                 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O   B． Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    C．                                 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O D． 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)方程式正確的是（）

    A．                                 2Na+CuSO4═Cu+Na2SO4  B． 4Na+O2 2Na2O

    C．                                 2KNO3+CuCl2═Cu（NO3）2+2KCl  D． Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag

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