下列反應(yīng)中鐵元素被還原的是（）

    A．                                 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O   B． Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    C．                                 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O D． 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑


考點(diǎn)：  氧化還原反應(yīng)．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  反應(yīng)中鐵元素被還原，則Fe元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答：  解：A．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，故B不選；

C．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D．Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，被還原，故D選；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�

　

A．

常溫下，等濃度的醋酸比鹽酸導(dǎo)電能力弱

　

B．

常溫下，測(cè)得0.1 mol•L﹣1醋酸溶液的pH=4

　

C．

常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4

　

D．

常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)物質(zhì)的量理解正確的是（）

    A． 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

    B． 物質(zhì)的量是一種基本物理量

    C． 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

    D． 物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl﹣

    B． 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

    C． 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)

    D． 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

    A．                                 Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣    B． Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

    C．                                 Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣   D． K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化過(guò)程中，需要加入氧化劑的是（）

    A．             HCl→H2             B． HCl→FeCl2       C． H2SO4→SO2 D． Fe→Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）

    A． 化合反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

    B． 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

    C． 失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

    D． 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）

    A． 電解質(zhì)一定能導(dǎo)電

    B． 某物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

    C． 非電解質(zhì)在水溶液中也可能會(huì)發(fā)生電離

    D． 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全以離子形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：

（1）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加過(guò)量BaCl2溶液；②加過(guò)量NaOH溶液；③加過(guò)量Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤    ．請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟，并回答步驟③的目的    ．

（2）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會(huì)征求意見．對(duì)于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO3．可用下列反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)食

鹽中是否含KIO3：KIO3+KI+H2SO4﹣I2+K2SO4+H2O （未配平）．請(qǐng)配平該反應(yīng)并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目    ；為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是   ．

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