表示0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的

A．C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-)

    B．C(Na+) = C(HCO3-)

C．C（Na+）+C(H+) = C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

    D．C(Na+) = C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表示0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度大小的關(guān)系式，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，用兩個(gè)質(zhì)量相同的銅棒作電極，電解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，電解過(guò)程中，電解液的pH變化如表所示（假定溶液溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，對(duì)電極進(jìn)行干燥，并稱(chēng)量，測(cè)得兩電極的質(zhì)量差為9.6g．已知，25℃時(shí)0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17．
時(shí)間/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
（1）實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始階段電解池陰極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）電解進(jìn)行到1.5h后，電解質(zhì)溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
電解持續(xù)進(jìn)行，H+電解完后，電解過(guò)程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
電解持續(xù)進(jìn)行，H+電解完后，電解過(guò)程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
；用離子反應(yīng)方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17的原因
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
．
（3）電解進(jìn)行的2h中，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量
＞
＞
0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）若欲使所得電解質(zhì)溶液復(fù)原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，應(yīng)對(duì)溶液進(jìn)行怎樣處理？
向溶液中通入約0.05mol H2S
向溶液中通入約0.05mol H2S
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表示0.1mol?L-1NaHCO3溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
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A、圖甲表示在純水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關(guān)系
B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?span id="dqolydf" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
與水的體積的變化關(guān)系
C、圖丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀釋?zhuān)芤褐?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
與水的體積的變化關(guān)系
D、圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時(shí)pH變化與水的體積的變化關(guān)系

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