下列敘述正確的是


  1. A.
    核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)一定相同
  2. B.
    單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
  3. C.
    核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素
  4. D.
    不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的陽離子和陰離子
CD
本題主要是通過微粒的核外電子排布來強化對質(zhì)子和電子的數(shù)量關(guān)系的認(rèn)識，并熟練掌握核外電子排布相同的原子、陰離子、陽離子的本質(zhì)聯(lián)系。核外電子排布完全相同的兩種微粒可能是原子、陰離子、陽離子三種情況中的一種或者幾種，如果是同一元素的兩種核素，化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該相同，如果不是同一元素的兩種核素，其他符合題目要求的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)肯定不同，并且有的懸殊還很大，所以A選項是錯誤的；我們熟悉的元素的單原子形成的離子一般具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，但也有特例，如H+核外電子數(shù)是0，不存在電子數(shù)為0的稀有氣體元素的原子，所以B選項是錯誤的；核外電子排布相同即電子數(shù)相同，又因為都是原子，所以質(zhì)子數(shù)也相同，質(zhì)子數(shù)相同的不同原子必定屬于同位素關(guān)系，所以C選項是正確的；如果陰、陽離子的電子數(shù)相同，則其質(zhì)子數(shù)必定不同，反之亦然，所以不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的陽離子和陰離子，D選項也是正確的。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

避蚊胺（又名DEET）是一種對人安全、活性高且無抗藥性的新型驅(qū)蚊劑，其結(jié)構(gòu)簡式為：已知：RCOOH
SOCl2
RCOCl（酰氯）；RCOCl+NH3→RCONH2+HCl，避蚊胺在一定條件下，可通過下面的合成路線I來合成

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由避蚊胺的結(jié)構(gòu)簡式推測，下列敘述正確的是
A、D
A、D
．
A．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      B．它能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．它與甲苯互為同系物              D．一定條件下，它可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）在反應(yīng)①～⑦中，屬于取代反應(yīng)的有
②③④⑤
②③④⑤
（填序號）．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：C→DEET
；E→F
．
（4）經(jīng)測定E的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色的反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中不含乙基，試寫出符合其條件的任意2個可能的結(jié)構(gòu)簡式
（任寫2種）
（任寫2種）
．
（5）經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示A的某種同分異構(gòu)體J只有兩個吸收峰（及兩種環(huán)境的氫原子），試寫出J的化學(xué)名稱
1，4二甲基苯或?qū)Χ妆?/div>
1，4二甲基苯或?qū)Χ妆?/div>；J物質(zhì)被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應(yīng)，制成滌綸（聚酯纖維），試寫出生產(chǎn)滌綸的化學(xué)方程式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族

（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-

（3）b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時
促進
促進
（“抑制”、“促進”或“不影響”）水電離，其反應(yīng)的離子方程式為
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）下列敘述正確的是
A、D、E
A、D、E
．
A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿
B．f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C．c的氫化物的水溶液是強酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為：
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?崇文區(qū)二模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3：4．
請回答：
（1）X的電子式
；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
．
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，
加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
．
（3）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為
HF
HF
，下列敘述正確的是
a、b
a、b
（選填字母）．
a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃
b．相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導(dǎo)電能力弱
c．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
（4）分子Z中所含元素對應(yīng)的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進行如下轉(zhuǎn)化：

當(dāng)n=1時，請寫出A-ABn的化學(xué)方程式
C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2（或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO）
C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2（或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO）
（寫出一個即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請回答下列問題：

（1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是
He、Be、Fe
He、Be、Fe
；（填“元素符號”）
（2）下列敘述正確的是
a、c、d、f
a、c、d、f
；（填字母序號）
a．K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿
b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式
e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．電負(fù)性由大到小的順序：E＞D＞M
g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
（3）預(yù)測DA4+離子的空間構(gòu)型為
正四面體型
正四面體型
，ME2的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
；
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）：
Co（NH3）5Cl]Cl2
Co（NH3）5Cl]Cl2
，此配合物中Co的化合價為
+3
+3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

貝諾酯是由撲熱息痛、阿司匹林經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成如下（反應(yīng)條件略去）：
精英家教網(wǎng)
（1）撲熱息痛的分子式是
 

（2）下列敘述正確的是
 

A、生成貝諾酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B、FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
C、常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛
D、貝諾酯既是酯類物質(zhì)，也是氨基酸
（3）1mol阿司匹林最多可跟
 
mol的H2反應(yīng)．
（4）寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）病人服用貝諾酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下發(fā)生水解反應(yīng)，且有兩種產(chǎn)物相同，其中屬芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（6）撲熱息痛可由對氨基苯酚和乙酸酐[（CH3CO）20]在一定條件下制備，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案