Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
• B． 2L 0.5 mol•L^-1 亞硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)為2N_A
• C． 分子總數(shù)為N_A的SO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• D． 1mol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離；
C.1個二氧化硫分子和1個二氧化碳分子都含有2個氧原子；
D．碘化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和單質(zhì)碘，1mol碘化亞鐵反應(yīng)失去3mol電子．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO₂物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，依據(jù)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25 N_A，故A錯誤；
B．亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2N_A個，故B錯誤；
C.1個二氧化硫分子和1個二氧化碳分子都含有2個氧原子，所以分子總數(shù)為N_A的SO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D．碘化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和單質(zhì)碘，1mol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練地運用與物質(zhì)的量相關(guān)的計算公式，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，題目難度不大．