12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將飽和FeCl3溶液滴入沸水中溶液變紅褐色有Fe（OH）3生成
B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強(qiáng)
C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO42-
D用導(dǎo)線連接銅片和鋅片后插進(jìn)鹽酸中銅片上有氣泡銅片是原電池的正極
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水解生成膠體；
B．向Na2S溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)生成硫化氫，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
C．白色沉淀可能為AgCl；
D．Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得到電子．

解答 解：A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，水解生成Fe（OH）3膠體，觀察到紅褐色液體，故A錯(cuò)誤；
B．向Na2S溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)生成硫化氫，可知鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)，不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則溶液中可能含銀離子或含有SO42-，但二者不能同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；
D．Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，觀察到銅片上有氣泡，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及膠體制備與鹽類水解、酸性與非金屬性比較、離子檢驗(yàn)、原電池等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物
B．離子化合物不可能全部由非金屬構(gòu)成
C．H2O比H2S的沸點(diǎn)高是由于H2O中的O-H鍵更牢固
D．尋找半導(dǎo)體材料可以在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近尋找

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖為氫氧燃料堿性電池，電極材料為疏松多孔石墨棒．根據(jù)所學(xué)知識(shí)試回
答下列問題：
（1）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
（2）如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.56．
（3）陽離子向正極極移動(dòng)（填寫正或負(fù)），反應(yīng)一段時(shí)間后整個(gè)溶液的堿性減弱（填增強(qiáng)，減弱或者不變）．
（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；電池總離子反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素．已知A、C、E三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水．請(qǐng)回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，D可用于半導(dǎo)體材料，其元素符號(hào)是Si．
（2）E、F兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）寫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，A和E元素形成的化合物所含有的化學(xué)鍵是離子鍵．
（4）A、C、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，具有兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式），A與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）A元素的原子與氧原子按1：1的個(gè)數(shù)比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有0.15mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（6）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在 210℃可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y，則Y的化學(xué)式為N2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得． 下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1mol Br2反應(yīng)
C．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個(gè)吸收峰
D．羥基扁桃酸可以發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于元素周期表中“短周期”的敘述中不正確的是（　�。�
A．共包含18種元素B．前3周期元素
C．除稀有氣體外，Cl的原子半徑最大D．僅含5種金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以苯甲醛為原料合成化合物Ⅴ的路線如下：

（1）苯甲醛的分子式是C7H6O，1mol苯甲醛最多可以和4 mol H2加成．
（2）反應(yīng)①還可生成另外兩種化合物，它們與化合物 I互為同分異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為，和．
（3）下列關(guān)于化合物Ⅲ的說法正確的是B
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色               
B．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)            
D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)
（4）化合物Ⅲ與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（要求寫出反應(yīng)條件），
該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（5）用丙酮（）代替化合物 I發(fā)生反應(yīng)②可以得到化合物Ⅵ，化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．蠶絲、羊毛、病毒等主要成分都是蛋白質(zhì)
B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水，也不溶解
C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)
D．濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋰亞硫酰氯（Li-SOCl2）電池具有能量密度高、工作電壓和放電電壓平穩(wěn)、工作溫度范圍寬及貯存壽命長等優(yōu)點(diǎn)，在航海、醫(yī)療及井下油田設(shè)備等方面的應(yīng)用廣泛．
（1）Li-SOCl2電池總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中不存在的相互作用是c（填序號(hào)）．
a．離子鍵    b．共價(jià)鍵    c．氫鍵     d．范德華力     e．金屬鍵
（2）亞硫酰氯（SOCl2）中硫的化合價(jià)為+4，1molSOCl2中的σ鍵數(shù)目是3NA．S、O、Cl三種元素電負(fù)性從大到小的順序是O＞Cl＞S．
（3）在Li-SOCl2電池的碳正極中加入金屬酞菁配合物可提高電池的容量和壽命．如圖為一種鐵酞菁配合物的結(jié)構(gòu)，其中M為Fe2+，寫出Fe2+的價(jià)電子排布式3d6．請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵．
（4）人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向和形成共價(jià)鍵傾向很強(qiáng)，提出類似氫鍵的鋰鍵．如LiF•HF中就存在鋰鍵，下列LiF•HF的結(jié)構(gòu)式正確的是（其中鋰鍵用…表示）b．（填序號(hào)）
a．F-H…Li-F                   b．H-F…Li-F．

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