【題目】（1）工業(yè)上用_______和_______為原料制取漂白粉，有效成份是_______，制備原理是______________________（方程式表示）。漂白粉用于漂白的時(shí)候，最好與稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）Ca元素在周期表中的位置是__，Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為___，HCl的沸點(diǎn)比A與H形成的化合物HA的沸點(diǎn)__（填“高”或“低”）。

【答案】Cl2消石灰Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2HCl+Ca(ClO)2＝CaCl2+2HClO第四周期第ⅡA族低

【解析】

（1）工業(yè)上用氯氣和消石灰原料制取漂白粉，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，其有效成份是Ca(ClO)2，制備漂白粉的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。鹽酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉用于漂白的時(shí)候，最好與稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為2HCl+Ca(ClO)2＝CaCl2+2HClO。

（2）Ca元素的原子序數(shù)是20，在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族，Ca與最活潑的非金屬元素F形成化合物D是CaF2，CaF2是離子化合物，電子式為。由于HF分子間能形成氫鍵，所以HCl的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）

A.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液

B.醋酸鈉溶液和稀硫酸

C.碳酸氫鈣溶液和硫酸氫鈉溶液

D.小蘇打溶液和氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B. 液滴之下氧氣含量少， 鐵片作負(fù)極，發(fā)生的還原反應(yīng)為： Fe－2e－=Fe2＋

C. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳纖維質(zhì)輕、耐高溫、有很高的抗拉強(qiáng)度與彈性，它與樹脂、金屬或陶瓷基體形成的復(fù)合材料廣泛運(yùn)用于航天飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈的外殼以及體育器具等。碳纖維的合成方法一般經(jīng)歷以下過程：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________________________。

（2）反應(yīng)②屬于__________；反應(yīng)④屬于____________。（請(qǐng)選a、b、c、d填空）

a．加聚反應(yīng) b．縮聚反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．還原反應(yīng)

（3）在化合物A、B、C、D、E中，所有原子可能在同一平面上的是____________。

（4）化合物E中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)接近于________%。（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C. b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：b＞c

D. 由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質(zhì)與硝酸相似。已知：298K時(shí)，四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)（K）如下表。

HNO2

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

K（mol·L-1）-2

5.1×10-4

1.8×10-5

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10﹣2

Ka2=6.3×10﹣8

(1)下列不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是_____。

a.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

b.用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

c.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多

d.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

(2)298K時(shí)，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）;298K時(shí)，將10mL pH=3的亞硝酸溶液與10mL pH=11氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

(3)若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為_______（填化學(xué)式）。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(4)依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問題。

①NaH SO3在水溶液中的電離方程式為___________________。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列始終保持增大趨勢(shì)的是（ ）

A. c(H+)×c(CH3COOH)B. c(CH3COO—)/c(H+)

C. Kw/c(H+)D. c(CH3COOH)/c(CH3COO—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：濃硫酸易使有機(jī)物脫水，如圖是用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯（C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O)與溴水作用制取1，2－二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是

A. 裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同

B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同

C. 產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離，1，2－二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

D. 制備乙烯時(shí)溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)在反應(yīng)液的液面下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是

A. v正(NH3)＝2v逆(N2)

B. 密閉容器中混合氣體的密度不變

C. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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