【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1,在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c

B. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺

C. b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:b>c

D. 由b點(diǎn)到a點(diǎn),可以用加熱的方法

【答案】D

【解析】

本題考查的是反應(yīng)條件對(duì)速率和影響,關(guān)鍵是對(duì)圖像的分析能力的考查。

A.壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,故錯(cuò)誤;B.a點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)大于c點(diǎn),但c點(diǎn)壓強(qiáng)大,說(shuō)明容器的體積變小,所以c點(diǎn)二氧化氮的濃度大,顏色深,故錯(cuò)誤;C.b、c兩點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)相同,說(shuō)明轉(zhuǎn)化率相同,故錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)到a點(diǎn),壓強(qiáng)不變,二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增加,結(jié)合反應(yīng)為吸熱反應(yīng),說(shuō)明反應(yīng)條件為升溫,故正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

①X、YZ的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA1.0 molB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。測(cè)定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A)=____________

(2)溫度為T時(shí),達(dá)到平衡后B物質(zhì)的量的濃度=________。

(3)升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH_______(填“>0”“<0”)。

(4)下列措施能增大反應(yīng)速率,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是__________。

a.及時(shí)分離出A氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大B的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如右圖所示,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等,可防止機(jī)體內(nèi)脂質(zhì)氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾病。有關(guān)原花青素的下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 該物質(zhì)既可看做醇類(lèi),也可看做酚類(lèi)

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 電子流向?yàn)椋弘姌Oa → 電極d →電極c →電極b

B. 電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e= 4OH

C. 在電極a參與反應(yīng)的氣體體積在相同狀況下與在電極c產(chǎn)生的氣體體積為1:1

D. 為了防止大氣污染,應(yīng)在d端的U形管出口連接導(dǎo)管通入到NaOH溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。

1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+Fe2+、Fe3+、H+、Cl)制備堿式碳酸銅,其制備過(guò)程如下:

已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開(kāi)始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

氯酸鈉的作用是 ;

反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為

第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷已經(jīng)洗凈? 。

造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是 。

2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏的有 。

C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,說(shuō)明原因 。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________ _____。

寫(xiě)出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方法中,不能用于物質(zhì)分離的是(
A.過(guò)濾
B.蒸餾
C.分液
D.丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 80 ℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L,則此時(shí)v>v

D. 80 ℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線(xiàn),下列敘述正確的是

A. t1時(shí),只有正向進(jìn)行的反應(yīng) B. t1~t2,X2的物質(zhì)的量越來(lái)越多

C. t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生 D. t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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