12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數(shù)目為2 NA
B．56 g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．0.1 mol•L-1Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為0.2 NA
D．標準狀況下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子數(shù)目為NA

分析 A、臭氧分子由氧原子構成；
B、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價來分析；
C、溶液體積不明確；
D、標況下四氯化碳為液體．

解答 解：A、臭氧分子由氧原子構成，故32g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個數(shù)為2NA個，故A正確；
B、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種生活中常見金屬單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）A、G的化學式分別為AFe，GFeS；
（2）用物理方法洗去試管內(nèi)壁的D，應選擇的試劑是CS2；
（3）F的濃溶液與A反應過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是C（填字母）；
A．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（4）寫出反應E+H2O2→F的離子反應方程式：SO2+H2O2═2H++SO42-；
（5）寫出B→C的離子反應方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（6）若足量A與少量F在加熱條件下反應，得到E和另一種氣體，其體積比為1：1，則參加反應的A與F的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4．
（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構有很大不同，其中NF3的分子空間構型為三角錐形，BF3的分子空間構型為平面三角形．
（3）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有2種，屬于d區(qū)的元素有8種．
（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫通過非極性鍵形成原子晶體的是①；屬于分子晶體，且分子為直線型的是②；由單原子分子構成的分子晶體是④；含有極性鍵的離子化合物是③；能導電且為金屬晶體的是⑤．（均填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣．發(fā)生的離子反應如下：____Cr2O72-+____Cl-+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．以上各物質(zhì)對應的計量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7
B．Cr2O72-發(fā)生了還原反應
C．□處對應的物質(zhì)是H2O
D．若0.1mol Cr2O72-參加反應，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：
B．氯離子的結(jié)構示意圖：
C．乙酸的結(jié)構簡式：CH3COOH
D．硫酸的電離方程式：H2SO4=H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，屬于正確的水解反應的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B．HS-+H2O?S2-+H3O+
C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．F-+H2O═HF+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機玻璃聚甲基丙烯酸甲酯是一種重要塑料，其單體甲基丙烯酸甲酯A不溶于水，并可以發(fā)生以下變化：
  
請回答：
（1）B分子中含氧官能團的名稱是羧基，由B轉(zhuǎn)化為C的反應屬于加成反應（填反應類型），B的分子式C4H6O2
（2）D有兩種結(jié)構，其中1H核磁共振譜圖中顯示有二種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為6：1的D的結(jié)構簡式是（CH3）2CClCOOH
 （3）已知：CH2═CH2$\stackrel{KMnO_{4}（OH-）}{→}$HOCH2CH2OH
請在下列方框內(nèi)填入合適的有機物的結(jié)構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用化學方程式或離子方程式表示相應的化學反應．
（1）工業(yè)生產(chǎn)上將氯氣通入石灰乳，在一定條件下蒸干可制漂白粉．寫出該過程的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）侯氏制堿法中最后利用小蘇打固體可以制得純堿，寫出該過程的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀鹽酸可用于生產(chǎn)硅酸膠體．用離子方程式表示該生產(chǎn)原理：SiO32-+2H+=H2SiO3（膠體）．
（4）硫酸工業(yè)中用氨水吸收二氧化硫，寫出氨水吸收過量二氧化硫的離子方程式NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（5）NO是大氣污染物之一，目前一種治理方法是在400℃左右、在催化劑的作用下用氨氣還原，寫出化學方程式6NO+4NH3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示排氣法收集氣體，從導管口a端通入可收集的氣體是（　�。�
A．SO2B．H2C．NOD．N2

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