Question

20．實(shí)驗(yàn)室可用K₂Cr₂O₇固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣．發(fā)生的離子反應(yīng)如下：____Cr₂O₇^2-+____Cl^-+____H⁺=____Cl₂↑+____Cr³⁺+____□，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A． 以上各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的計(jì)量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7
• B． Cr₂O₇^2-發(fā)生了還原反應(yīng)
• C． □處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H₂O
• D． 若0.1mol Cr₂O₇^2-參加反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是0.5mol

Answer 1

分析 由電子、原子守恒可知，發(fā)生K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，離子反應(yīng)為Cr₂O₇^2-+6Cl^-+14H⁺=3Cl₂↑+2Cr³⁺+7H₂O，用雙線橋表示為：，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為Cr₂O₇^2-+6Cl^-+14H⁺=3Cl₂↑+2Cr³⁺+7H₂O，故A正確；
B．Cr元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．由上述分析可知，□處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H₂O，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，1molCr₂O₇^2-參加反應(yīng)3molCl₂，則若0.1mol Cr₂O₇^2-參加反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是0.3mol，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒法應(yīng)用及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．