1．在實(shí)驗(yàn)室中，用足量的CO還原16.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中生成30.0g沉淀，則該氧化物可能是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O

分析 在實(shí)驗(yàn)室中，用足量的CO還原16.0g某種氧化物，生成氣體為二氧化碳，將生成的二氧化碳?xì)怏w通入足量澄清石灰水中，得到30g沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣的物質(zhì)的量=$\frac{30g}{100g/mol}$=0.3mol，反應(yīng)中CO分子獲得1個O原子生成1個CO2分子，則金屬氧化物中n（O）=n（CO2）=0.3mol，該氧化物中含有氧元素的質(zhì)量為：m（O）=0.3mol×16g/mol=4.8g，金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量為：16g-4.8g=11.2g，則金屬氧化物中m（金屬）：m（O）=11.2g：4.8g=7：3，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)驗(yàn)證判斷．

解答 解：用足量的CO還原16g某種金屬氧化物，生成氣體為二氧化碳，將生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到30g沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣的物質(zhì)的量=$\frac{30g}{100g/mol}$=0.3mol，反應(yīng)中CO分子獲得1個O原子生成1個CO2分子，則金屬氧化物中n（O）=n（CO2）=0.3mol，m（O）=0.3mol×16g/mol=4.8g，金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量為：16g-4.8g=11.2g，則金屬氧化物中m（金屬）：m（O）=11.2g：4.8g=7：3，
A．FeO中m（Fe）：m（O）=56：16=7：2，故A錯誤；
B．Fe2O3中m（Fe）：m（O）=2×56：3×16=7：3，故B正確；
C．CuO中m（Cu）：m（O）=64：16=4：1，故C錯誤；
D．Cu2O中m（Cu）：m（O）=2×64：16=8：1，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)確定氧化物中含有氧元素的質(zhì)量是解題關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知還原性：Fe2+＞Br-，向100mlFeBr2溶液中通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2mol/LB．1.5mol/LC．1mol/LD．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為223.5 g
（4）配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用天平稱量該物質(zhì)
（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：ADE．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．
E．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于萃取和蒸餾的說法中，正確的有（　　）
A．用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)可選用分液漏斗
B．為了保證冷凝效果，蒸餾操作時冷凝水流向要與蒸餾水流動方向相同
C．蒸餾操作時溫度計(jì)的水銀球要與圓底燒瓶的支管口相平
D．分液時，需將分液漏斗上口的塞子打開或使玻璃凹槽和小孔連通

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�
A．金屬鐵與鹽酸反應(yīng)；有氣泡逸出2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)；有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生  HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖：

已知部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率小．
（3）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（4）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過濾④得到硝酸銅晶體．操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)∩倭克萌芤�，檢驗(yàn)溶液中存在
Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3  d．用濃硫酸吸收
（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→b→cf，
裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣．E中反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH=SO32++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　�。�
A．2-甲基丙烷B．環(huán)戊烷
C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．3-甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①Na2CO3+SiO2$\stackrel{高溫}{→}$Na2SiO3+CO2↑；   
②CaCO3+SiO2$\stackrel{高溫}{→}$CaSiO3+CO2↑
（1）反應(yīng)①中，被破壞的微粒間的作用力有bc（選填編號）．
a．范德華力     b．離子鍵    c．共價鍵
（2）上述兩個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有3種（填數(shù)字），其中熔沸點(diǎn)最低的化合物的電子式為；該化合物熔沸點(diǎn)低于CS2的原因是兩者都為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，CS2式量大于CO2，CS2范德華力大，故CS2熔沸點(diǎn)高于CO2．
（3）純堿中的金屬陽離子的半徑比鋁離子半徑大（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽離子的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是M層（填“電子層符號”）．
（4）已知10g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56KJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol．

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