10．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　　）
A．2-甲基丙烷B．環(huán)戊烷
C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．3-甲基戊烷

分析 烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，說明該烷烴分子中所有的氫原子為等效H原子，其一氯代物不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故A錯誤；
B．環(huán)戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，，環(huán)戊烷分子中所有H原子都完全等效，則其一氯代物只有1種，故B正確；
C．2，2，3，3-四甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3，其分子中含有1種等效氫原子，其一氯代物有1種，故C正確；
D.3-甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，分子中有4種氫原子，所以一氯代烴有4種，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
碳酸氫鈉：NaHCO3=Na++HCO3-；硫酸鋁：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
氫氧化鋇：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；硫酸氫鉀：KHSO4=K++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室中，用足量的CO還原16.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中生成30.0g沉淀，則該氧化物可能是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．I、乙醇沸點是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是：
2CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（1）反應(yīng)中應(yīng)加入沸石，其作用是防止瀑沸；
（2）反應(yīng)中溫度計的位置是插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底；
（3）該裝置制得乙醚中可能含有大量的副產(chǎn)物乙烯，化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
II．苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì)，回答下列問題：
（1）苯在常溫常壓下呈液態(tài)．
（2）苯和甲烷中含碳量較高的是苯．
（3）寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是苯．
（4）寫出苯與溴單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g．
實驗2：①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g．
回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉和稀鹽酸．
（3）實驗2通入足量Cl2的目的是將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）如何檢驗溶解樣品中含有Fe2+．
（5）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉密封保存在水中
B．新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中
C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中
D．氫氟酸保存在塑料瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
A．A中氧元素非金屬性最強，故只有氧元素顯負價
B．由A中的四種元素組成的化合物可能是離子化合物
C．A分子中存在兩類共價鍵
D．A分子中氮原子沒有孤電子對而氧原子有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是BC．
A．CO2和CH3OH的濃度相等       B．H2的百分含量保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變            D．3v正（H2）=v逆（H2O）
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù) ?（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）上述反應(yīng)在實際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃，其目的是加快反應(yīng)速率，使催化劑活性較高．
（4）300℃時，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖2所示．回答問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是CD．
A．CO2的濃度減小                     B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．CO2和H2的體積比仍然是1：3         D．H2的體積分?jǐn)?shù)減小
②B點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.7g/mol（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Cu2+、Br-、S2-D．NH4+、Al3+、Ac-、NO3-

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