【題目】（1）物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點(diǎn)，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模謩e選擇相應(yīng)的操作和實(shí)驗(yàn)裝置。下列為操作：

a．蒸餾 b．結(jié)晶法 c．加適量水，過(guò)濾 d．加熱（或灼燒） e．加適量鹽酸，蒸發(fā) f．萃取分液 g．分液 h．升華

下列為實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）從碘水中提取碘：___、__。（分別填操作序號(hào)及實(shí)驗(yàn)裝置圖編號(hào)，下同）。

（2）除去氧化鈣中的碳酸鈣：___、___。

（3）除去硫酸鋇中的硝酸鉀：___、___。

（4）分離固體細(xì)沙和碘的方法：___、___。

（5）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉：___、__。

（6）分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合液（兩者互溶）：__、_。

【答案】f 4 d 3 c 1 h 6 e 2 a 5

【解析】

（1）從碘水中提取碘：碘在四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度，從碘水中提取碘選用萃取分液法，選f分離，為裝置4，故答案為：f；4；

（2）除去氧化鈣中的碳酸鈣：碳酸鈣加熱分解生成CaO，選d分離，為裝置3，故答案為：d；3；

（3）除去硫酸鋇中的硝酸鉀：硫酸鋇不溶于水，硝酸鉀溶于水，加適量水后過(guò)濾，選c分離，為裝置1，故答案為：c；1；

（4）分離固體細(xì)沙和碘的方法：加熱碘易升華，固體細(xì)沙不變，選h分離，為裝置6，故答案為：h；6。

（5）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，NaCl為可溶性固體，用蒸發(fā)結(jié)晶從NaCl溶液中獲得氯化鈉晶體，選e分離，為裝置2，故答案為：e；2；

（6）分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合液（兩者互溶）：二者互溶，但沸點(diǎn)不同，用蒸餾法分離，選a分離，為裝置5，故答案為：a；5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．化合物X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個(gè)數(shù)比為1:1，X不溶于水，能溶于強(qiáng)酸。某研究小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）X的化學(xué)式是____________________。

（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)黃色溶液中金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作：__________。

（3）黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對(duì)應(yīng)的離子方程式是：_____________________。

II．已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進(jìn)一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，用2.000×10-2molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，并記錄實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：

組次

1

2

3

4

V標(biāo)（mL）

20.00

20.02

19.99

19.99

（4）如何判斷滴定終點(diǎn)：__________________。

（5）待測(cè)液中c(Fe2+) = ____________________。

（6）該黑色固體的化學(xué)式用FexOy形式可表示為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的敘述中正確的是（ ）

A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子

B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NA

C．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵

D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。

（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表達(dá))；

（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________；

（3）1molHYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；

（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一種重要的醫(yī)藥中間體、材料中間體，可用下列方法合成。首先，由A制得E，過(guò)程如下：

已知：i.CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

ii.CH3CH2CNCH3CH2COOH

（1）烴A的名稱是___。D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有多種，任寫(xiě)一種該類(lèi)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___。

又已知，iii：R—CH2—COOCH2R’+HCOOCH2R”+R”—CH2OH

然后，通過(guò)下列路線可得最終產(chǎn)品：

（2）檢驗(yàn)F是否完全轉(zhuǎn)化為G的試劑是___。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是___。

（3）路線二與路線一相比不太理想，理由是___。

（4）設(shè)計(jì)并完善以下合成流程圖___。

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉀在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鉀的氧化物晶體其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該氧化物屬于離子晶體，其中只含離子鍵

B.1mol該晶體中含有的離子數(shù)目為3NA

C.晶體中與每個(gè)K+距離相等且最近的K+共有8個(gè)

D.晶體中每個(gè)K+同時(shí)吸引著6個(gè)陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）甲烷水蒸氣催化重整（SMR）是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法，具有工藝簡(jiǎn)單、成本低等優(yōu)點(diǎn)。

回答下列問(wèn)題：

（1）已知1000 K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱：

①CH4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1

②2CO(g)C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3

④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）

則1000 K時(shí)，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3來(lái)表示）。

（2）在進(jìn)入催化重整裝置前，先要對(duì)原料氣進(jìn)行脫硫操作，使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________。

（3）下圖為不同溫度條件下電流強(qiáng)度對(duì)CH4轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知，電流對(duì)不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)均有著促進(jìn)作用，則可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。

（4）下圖為不同溫度條件下6小時(shí)穩(wěn)定測(cè)試電流強(qiáng)度對(duì)H2產(chǎn)率的影響。由圖可知，隨著溫度的降低，電流對(duì)H2產(chǎn)率的影響作用逐漸____________（填“增加”“減小”或“不變”），600 ℃時(shí)，電流對(duì)三種催化劑中的____________（用圖中的催化劑表示式回答）影響效果最為顯著，當(dāng)溫度高于750 ℃時(shí)，無(wú)論電流強(qiáng)度大小，有無(wú)催化劑，H2產(chǎn)率趨于相同，其原因是______________。

（5）我國(guó)科學(xué)家對(duì)甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳?xì)湮锓N），其中碳（或碳?xì)湮锓N）吸附在催化劑上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2；第二步：碳（或碳?xì)湮锓N）和H2O反應(yīng)生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應(yīng)過(guò)程和能量變化殘圖如下（過(guò)程①?zèng)]有加催化劑，過(guò)程②加入催化劑），過(guò)程①和②ΔH的關(guān)系為：①_______②（填“＞”“＜”或“＝”）；控制整個(gè)過(guò)程②反應(yīng)速率的是第_______步，其原因?yàn)?/span>____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)：2Fe+3H2OFe2O3+3H2

B.Na投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C.氫氧化鐵膠體的制備Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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