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【題目】有關晶體的敘述中正確的是（ ）

A．在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環(huán)中共有8個原子

B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數為4NA

C．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵

D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數均為12

【答案】D

【解析】

試題分析：A．在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環(huán)中共有12個原子；

B.28g晶體硅的物質的量為=1mol，每個Si原子占有兩個Si﹣Si鍵；

C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高；

D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數=3×8×，Mg晶體中Mg原子配位數=4×6×．

解：A．在SiO2晶體中，每個環(huán)上有6個Si原子，每2個Si原子之間含有一個O原子，所以由Si、O構成的最小單元環(huán)中共有12個原子，故A錯誤；

B.28g晶體硅的物質的量為=1mol，每個Si原子占有兩個Si﹣Si鍵，所以在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數為2NA，故B錯誤；

C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高，金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵長小于Si﹣Si鍵、C﹣C鍵能大于Si﹣Si，故C錯誤；

D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數=3×8×=12，Mg晶體中Mg原子配位數=4×6×=12，故D正確；

故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧硫化碳(COS，結構類似于CO2)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。有多種方法可以脫氧硫化碳中的硫，其中氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：

①氫解反應：COS(g) +H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= +7kJ/mol

②水解反應：COS(g) +H2O(g)H2S(g) +CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

請回答下列問題：

（1）氧硫化碳的電子式為_____。

（2）CO和H2O(g)能反應生成CO2和H2，寫出該反應的熱化學方程式_______。

（3）水解反應達到平衡后，若減小容器的體積，逆反應速率將_____（填增大、減少或不變，下同），COS的轉化率____。

（4）某溫度下，體積為2L的恒容體系中，物質的量分別為mmol、nmol的COS蒸氣和H2氣發(fā)生氫解，已知COS的轉化率為α，則該溫度下的平衡常數K= ____（用m、n、α等符號表示）。

（5）某科研小組研究改進催化劑TiO2/Al2O3和溫度對COS水解的影響，得到如圖

COS水解的最佳溫度是________；理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中I、II兩個反應屬于同一反應類型的是（ ）

選項

反應I

反應II

A

CH2=CH2→CH3CH2Cl

B

CH3CH2Cl→CH3CH2OH

CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3

C

CH3CH2OH→CH2=CH2

CH3CH2OH→CH3CHO

D

油脂→甘油

A. AB. BC. CD. D

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【題目】2，5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯，可由龍膽酸與甲醇酯化得到，是合成制藥中的常見中間體。其結構如圖所示。

回答以下問題：

（1）龍膽酸甲酯的分子式為__________

（2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，正確的是_____(填字母)。

a．能發(fā)生消去反應 b．能與氫氣發(fā)生加成反應 c．能與濃溴水反應

（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________ 。

（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構體的結構簡式_______、_______。

①能發(fā)生銀鏡反應； ②能使FeCl3溶液顯色；

③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

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【題目】某學習小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和 SO2性質的實驗（部分夾持裝置已省略），下列“ 現(xiàn)象預測” 與“ 解釋或結論” 均正確的是

選項

儀器

現(xiàn)象預測

解釋或結論

A

試管1

有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)

酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體

B

試管2

紫紅色溶液由深變淺，直至褪色

SO2具有還原性

C

試管3

注入稀硫酸后，沒有現(xiàn)象

由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應

D

錐形瓶

溶液紅色變淺

NaOH溶液完全轉化為NaHSO3溶液，NaHSO3溶液堿性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

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【題目】常溫下，向20mL0．1mol L－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol L－1NaOH溶液，所得 PH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.OA各點溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）

B.C至 D各點溶液導電能力依次增強

C.點 O時，pH＞1

D.點 C時，X約為 10.4

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【題目】銀精礦主要含有 Ag2S（雜質是銅、鋅、錫和鉛的硫化物），工業(yè)上利用銀精礦制取貴金屬銀，流程圖如下圖所示。已知“ 氯化焙燒” 能把硫化物轉化為氯化物，請回答下列問題：

（1）“ 氯化焙燒” 的溫度控制在 650～670℃，如果溫度過高則對焙燒不利，產率會降低，原因是 ______。

（2）水洗后的濾液中溶質有鹽酸鹽和大量鈉鹽，取少量濾液加入鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，此鈉鹽為_____（填化學式）。

（3）氨浸時發(fā)生的化學反應方程式為________。

（4）“ 沉銀” 是用 N2H4還原銀的化合物。

①N2H4的電子式是_______。

②理論上，1molN2H4完全反應所得到的固體質量是______g。

③向所得母液中加入燒堿，得到的兩種物質可分別返回________ 、______工序中循環(huán)使用。

（5）助熔劑 Na2CO3和 Na2B4O7有兩個作用：一是降低了銀的熔點，減少能耗；二是____。利用________的方法可以進一步直接精煉銀錠。

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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉化率為60%

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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是

A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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