【題目】海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟:①加入足量雙氧水(含稀硫酸);②將
海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁?/span>③加CCl4振蕩;④用分液漏斗分液; ⑤過(guò)濾。合理的操作順序是( )
A. ①②③④⑤ B. ①③⑤②④ C. ②⑤①③④ D. ②①③⑤④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。
(1)機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。
①氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H >0。汽車啟動(dòng)后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因 、 。
②汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO,若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0,該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)? (選填“能”或“不能”),依據(jù)是 。
(2)氯氣在298K、100kPa時(shí),在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,溶液中Cl—濃度 (選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)一定條件下,F(xiàn)e3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入CCl4充分振蕩,且溫度不變,上述平衡向 (選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案 。
(4)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:。藯l件下反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
①寫出此條件下,反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 。
②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(實(shí)驗(yàn))化合物H是重要的有機(jī)物,可由E和F在一定條件下合成:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略,另請(qǐng)注意箭頭的指向方向)
已知以下信息:
i.A屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。
ii.I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1。
回答下列問(wèn)題:
(1)E的含氧官能團(tuán)名稱 ,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(2)B → C和G → J兩步的反應(yīng)類型 , 。
(3)① E + F → H的化學(xué)方程式 。
② I → G 的化學(xué)方程式 。
(4)H的同系物K比H相對(duì)分子質(zhì)量小28,K有多種同分異構(gòu)體。
①K的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能使FeCl3溶液顯紫色,苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈,苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰,且峰面積比為1:1,寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
②若K的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物,又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。則滿足該條件的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的敘述正確的是
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是
A.玻璃、水晶和陶瓷都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料
B.可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑
C.SO2和NO都能形成酸雨而破壞環(huán)境
D.CO2和CH4都是引起溫室效應(yīng)的氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一種藍(lán)色晶體[可表示為:MFey(CN)6],經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn),它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+ 和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6
B.該晶體熔融可導(dǎo)電,且屬于化學(xué)變化
C.該晶體屬于離子晶體,M呈+2價(jià)
D.晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1
請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;反應(yīng)II的ΔH2=kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是。
(4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程~能量”示意圖。
(5)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極,該電極反應(yīng)式是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鐵合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示:
熔點(diǎn)(℃) | 密度(g /cm3) | 硬度(金剛石為10) | 導(dǎo)電性(銀為100) | |
某鐵合金 | 2500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
鐵 | 1535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
又知該鐵合金耐腐蝕,強(qiáng)度大。從以上性能看,該鐵合金不適合用作( )
A.導(dǎo)線 B.門窗框 C.爐具 D.飛機(jī)外殼
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)或現(xiàn)象的描述正確的是
A. 甲烷中混有的乙烯,可以用酸性KMnO4溶液洗氣除去
B. 乙烯、苯都易燃燒,燃燒時(shí)都產(chǎn)生明亮火焰、大量黑煙
C. 乙酸乙酯、油脂都能水解,且在熱的NaOH溶液中水解更完全
D. 葡萄糖、淀粉都有還原性,都能與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀
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