1．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應(yīng)的實驗．打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓（請用反應(yīng)的離子方程式表示）．

分析 （1）NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白；
（3）向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，Al3+與ClO-發(fā)生互促水解反應(yīng)．

解答 解：（1）NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為ClO-+H2O?HClO+OH-，故答案為：ClO-+H2O?HClO+OH-；
（2）NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，故答案為：漂白紙漿；
（3）向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，Al3+與ClO-發(fā)生互促水解反應(yīng)，離子方程式為Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓，
故答案為：Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓．

點評 本題考查鹽類水解知識，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入鹽酸化的BaCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B．向溶液中通入CO2氣體產(chǎn)生的白色沉淀，說明溶液中含有Ca2+
C．含有大量Cl-、CO${\;}_{4}^{2-}$、OH-的五色溶液中，可以依次加入酚酞、BaCl2、硝酸酸化的AgNO3溶液加以驗證
D．向某淺綠色溶液中加入KSCN溶液后溶液不變紅，再加入H2O2溶液后溶液變紅，說明其中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組溶液中可以用來鑒別SO42-、SO32-、CO32-和Cl-的最好的一組是（　�。�
A．BaCl2溶液和鹽酸B．BaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水
C．BaCl2溶液、AgNO3溶液D．BaCl2溶液、鹽酸、品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol•（L•s）-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol•（L•s）-1
③2s 時物質(zhì) A 的濃度為 1.7mol•L-1     
④2s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7mol•L-1
其中正確的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某固體混合物可能由 K2CO3、BaCl2、K2SO4、NH4Cl、KI、NaCl中的幾種組成，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實驗：
（1）取一定量的樣品溶于水只得無色溶液．然后將溶液分成三等份．
（2）取一份溶液并向其中滴加過量的 Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生 4.30g 白色沉淀，再滴加過量稀 H NO3
還有 2.33g 沉淀不溶解．
（3）另取一份溶液向其中滴加過量的NaOH 溶液并加熱，產(chǎn)生224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體．
（4）再取一份溶液并向其中先滴加氯水再滴加少量的CCl4然后振蕩、靜置，溶液下層不呈紅色．
①根據(jù)以上實驗判斷：原固體混合物中一定存在的是K2CO3、K2SO4、NH4Cl它們的總物質(zhì)的量之和為0.09mol可能存在的是NaCl
②設(shè)計一個實驗證明可能存在的化合物？（寫出實驗過程）取一定量的樣品溶于水配成溶液，用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，若火焰呈黃色證明含有NaCl，否則就沒有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．小葉同學(xué)跟著老師到實驗室看到一試劑瓶的標(biāo)簽上寫著“AgNO30.5mol/L溶液”，0.5mol/L表示的物理量是（　　）
A．溶解度（s）B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）D．摩爾質(zhì)量（M）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)氯氣的說法中正確的是（　�。�
A．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)
B．干燥的氯氣無漂白性，液氯具有極強(qiáng)的漂白性
C．氯氣能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
D．銅在氯氣中燃燒生成紅棕色煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生．為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（　�。�
選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論
A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生
B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生
C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化
D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X是有機(jī)物主要組成元素．X的一種1：1型氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子．
（1）X在該氫化物中以sp方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點應(yīng)該高于（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點．
（2）Y在周期表中位于第ⅡA族第四周期；Z4+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6．
（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看作一種含氧酸鹽）．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如圖），邊長為4.03×10-10 m，頂點位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑（Z用元素符號表示）．
②在M晶體中，Ba2+的氧配位數(shù)（Ba2+周圍等距且最近的O2-的數(shù)目）為12．
③晶體M密度的計算式為ρ=$\frac{233g/mol}{（4.03×10{\;}^{-8}cm）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（僅寫出計算表達(dá)式，不用計算）．

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