下列生成SO2的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（　　）
A、Cu與濃H2SO4共熱
B、紅熱的木炭與濃H2SO4反應
C、Na2SO3與濃H2SO4反應
D、S在空氣中燃燒
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應中，元素化合價升高，則對應物質(zhì)被氧化，元素化合價降低，對應物質(zhì)被還原，以此解答該題．
解答： 解：A．Cu與濃H2SO4共熱生成二氧化硫，S元素化合價降低，被還原，故A錯誤；
B．紅熱的木炭與濃H2SO4反應，濃硫酸被還原生成二氧化硫，S元素化合價降低，被還原，故B錯誤；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．S在空氣中燃燒生成二氧化硫，S元素化合價由0價升高到+4價，被氧化，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的理解和運用的考查，題目難度不大，注意從元素化合價變化的角度解答該題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程涉及化學變化的是（　�。�
A、用少量食醋除去水壺中的水垢
B、用銅粉和鋅粉熔合制成黃銅
C、用苯萃取溴水中的溴
D、用蒸餾法分離乙醇（沸點78.5℃）和乙醚（沸點34.5℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.7mol?L-1?S-1
B、v（B）=0.3 mol?L-1?S-1
C、v（C）=0.8mol?L-1?S-1
D、v（D）=1 mol?L-1?S-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)乙烯分子中的化學鍵描述正確的是（　�。�
A、每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成π鍵
B、每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵
C、碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個σ鍵
D、碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈紅色．在這個反應體系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
（紅色）向上述溶液中加入NaOH濃溶液，以下說法正確的是（　�。�
A、溶液顏色不變，產(chǎn)生紅褐色沉淀，平衡不移動
B、溶液顏色變淺，產(chǎn)生紅褐色沉淀，平衡向右移動
C、溶液顏色變深，平衡向右移動
D、溶液顏色變淺，產(chǎn)生紅褐色沉淀，平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

xg H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A、
9x
y
 mol-1
B、
9y
x
 mol-1
C、
x
y
 mol-1
D、
y
x
 mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)為HO-CH2-CH=CHCH2-COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（　　）
A、水解反應B、酯化反應
C、加成反應D、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、氧化還原的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化
B、還原劑是一種能得到電子的物質(zhì)
C、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應
D、氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反應達到平衡，經(jīng)測定增大壓強P時，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如圖．則：
（1）增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率
 
，平衡向
 
移動，達到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分數(shù)
 
．
（2）上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是
 
，
向上述平衡體系中加入B，則平衡
 
．
（3）當降低溫度時，C的質(zhì)量分數(shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率
 
，正反應是
 
熱反應．

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