化學(xué)是一門實(shí)用性的學(xué)科，以下敘述正確的是（    ）

A．新型能源生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分相同

B．“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳

C．靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這種“淘米水”是膠體

D．鋁熱反應(yīng)中可得到鐵，工業(yè)上可以利用該反應(yīng)來大量生產(chǎn)鐵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用0.1mol·L－1FeSO4溶液60ml，恰好將1×10－3molX2O72－離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是             （填序號）。

①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為                        ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為        ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為      g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；電解時(shí)，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵短裂和新鍵形成的過程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其可逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知H-H 鍵的鍵能為436kJ·mol-1 ,Cl-Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol-1 ，H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol-1 ,則H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反應(yīng)熱(△H )等于（     ）

A.-183 kJ·mol-1        B.183 kJ·mol-1       C.-862 kJ·mol-1    D.862 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

⑴．在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。 放出571.6kJ的熱量，

表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_____                       _____                 ____。

⑵.  在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。  則表示甲醇

燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________           ______

⑶.已知：已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)　　　　ΔH=-437.3 kJ·mol一1
H2(g)+　O2(g)＝H2O(g)　　　 　ΔH=-285.8 kJ·mol一1
CO(g)+　　O2(g)＝CO2(g)　　 　　ΔH=-283.0 kJ·mol一1

則煤的氣化主要反應(yīng)(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物的一元取代產(chǎn)物有

   A．8神                      B．6種                    C．4種                    D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是 （       ）

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

34.A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 C裝置的作用為

35. 下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是 36.該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有 的洗氣裝置，其作用 。 37.若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為 。

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