已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


羥基磷灰石是一種重要的生物無機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：在劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù))，回答下列問題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋____  _  ___＋___   _____。

②5Ca(OH)2＋3H3PO4===__________________                         ____________。

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是___________                       ____________。

(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_______________________________________________。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)是一門實(shí)用性的學(xué)科，以下敘述正確的是（    ）

A．新型能源生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分相同

B．“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳

C．靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這種“淘米水”是膠體

D．鋁熱反應(yīng)中可得到鐵，工業(yè)上可以利用該反應(yīng)來大量生產(chǎn)鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溶液Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比為1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比變?yōu)?：2：1，則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中 I-  離子數(shù)之比為  （    ）

A．1：2            B．1：3       C．2：1        D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2  2NO +O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成a mo1 O2的同時(shí)生成2a mol NO2 ；

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O2的同時(shí)生成2a molNO；

③混合氣體的顏色不再改變；

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A．①②③④⑤        B．②④⑤        C．①③④        D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以硫酸銅作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是

①粗銅與直流電負(fù)極相連；      

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu

③電路中每通過3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥

A．①③　 　 　B．②④         C．③④          D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負(fù)極：Li－e－=Li＋。下列說法中正確的是

A．充電時(shí)的總反應(yīng)為FePO4＋Li=LiFePO4

B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電的正極相連

C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)

D．放電時(shí)，在正極上是Li＋得電子被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

 元素代號(hào)

 L

M

Q

R

T

 原子半徑/nm

 0．160

0．143

0．102

0．089

0．074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、－2

+2

－2

下列敘述正確的是(     )

　A．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體

　B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M > L

　C．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

　D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

　

A．

a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于b

　

B．

常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/L

　

C．

常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/L

　

D．

在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大

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