Question

4．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲，電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
• B． b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
• C． 從P到Q點(diǎn)時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol
• D． 從開始到P點(diǎn)收集到的氣體是O₂

Answer 1

分析 由圖可知，電流由正極流向負(fù)極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，結(jié)合圖2可知，通過0.2mol電子時電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，發(fā)生2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，P到Q點(diǎn)時收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，以此來解答．

解答 解：由圖可知，電流由正極流向負(fù)極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，結(jié)合圖2可知，通過0.2mol電子時電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，發(fā)生2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
A．a(chǎn)為陰極，先發(fā)生Cu²⁺+2e^-═Cu，后發(fā)生2H⁺+2e^-═H₂↑，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生，故A正確；
B．b為陽極，溶液中的氫氧根離子放電，則b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，故B錯誤；
C．PQ段3.36L氣體中，由電解水反應(yīng)可知0.2mol電子通過時生成0.1mol H₂、0.05mol O₂，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為$\frac{0.05×32+0.1×2}{0.1+0.05}$=12g•mol^-1，故C正確；
D．由上述分析可知，曲線0～P段表示O₂的體積變化，曲線P～Q段表示H₂和O₂混合氣體的體積變化，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，明確圖象這電子轉(zhuǎn)移與生成氣體的關(guān)系及離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大．