9．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子有3個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物．請(qǐng)回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類(lèi)型是sp3，分子空間構(gòu)型為三角錐型，其電子式為．
（2）元素A、D、F形成的原子數(shù)之比為1：1：1的化合物的電子式為．其中心原子的雜化類(lèi)型為sp3．
（3）請(qǐng)用電子式表示D、E原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的形成過(guò)程．．
（4）在B原子與A形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫(xiě)出其中一種分子的名稱丙烷，A、B、D元素的原子也可以共同形成多種分子和某種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫(xiě)出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式CO2+CO32-+H2O═2HCO3-．

分析 A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增，B原子有3個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等，則B為C元素；E是同周期元素中第一電離能最小的元素且E的原子序數(shù)大于B，所以E是Na元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素，則F是Cl元素；D原子最外能層P能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，且D的原子序數(shù)大于C而小于E，則D是O元素，C為N元素，A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物，且A在原子序數(shù)最小，所以A是H元素，結(jié)合元素、化合物的性質(zhì)來(lái)分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增，B原子有3個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等，則B為C元素；E是同周期元素中第一電離能最小的元素且E的原子序數(shù)大于B，所以E是Na元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素，則F是Cl元素；D原子最外能層P能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，且D的原子序數(shù)大于C而小于E，則D是O元素，C為N元素，A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物，且A在原子序數(shù)最小，所以A是H元素，
（1）A、D形成的三原子分子為H3O+，其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，其含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其中心原子雜化類(lèi)型為sp3，分子空間構(gòu)型為三角錐型，其電子式為，
故答案為：sp3；三角錐型；；
（2）元素A、D、F形成的原子數(shù)之比為1：1：1的化合物為HClO，次氯酸的電子式為，其中心原子含有兩個(gè)共價(jià)鍵且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以次氯酸的中心原子的雜化類(lèi)型為sp3，
故答案為：；sp3；

（3）D和E原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物是過(guò)氧化鈉，用電子式表示D、E原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（4）在B原子與A形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，如丙烷，A、B、D元素的原子也可以共同形成多種分子和某種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，一種分子為CO2，一種陰離子為CO32-，二氧化碳和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)方程式為：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-，
故答案為：丙烷；CO2+CO32-+H2O═2HCO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．材料與社會(huì)生活密不可分．
①下列材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是C
A、硬幣 B、聚氯乙烯塑料 C、氮化硅陶瓷
②炒菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈易腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，它是鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕造成的，鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)方程式為Fe-2e-=Fe2+
③為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身鏈接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，還可以用來(lái)除去甲烷中乙烯的操作方法是（　　）
A．將混合氣體通過(guò)盛有KMnO4酸性溶液的洗氣瓶
B．將混合氣體通過(guò)盛有適量溴水的洗氣瓶
C．將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶
D．將混合氣體通過(guò)盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體
B．二氧化硫可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲等
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．干冰升華沒(méi)有斷裂化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C．從P到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol
D．從開(kāi)始到P點(diǎn)收集到的氣體是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有A、B、C、D四塊金屬，若A、B用導(dǎo)線相連成原電池時(shí)，A為負(fù)極；若C、D相連構(gòu)成原電池時(shí)，電流由D流向C；A、C相連浸入稀硫酸中時(shí)，C極上產(chǎn)生大量氣泡；把D投入到B的硫酸鹽溶液中，D的表面有B析出；則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．B＞D＞C＞AB．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列排序錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞干冰
B．結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：OH-＞HCO-3＞CH3COO-
C．離子半徑：S2-＞Cl-＞Al3+＞O2-
D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式
（1）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br；
（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3；
（3）乙醛與新制氫氧化銅濁液加CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（4）1，2--二氯乙烷與氫氧化鈉溶液加熱ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaCl；
（5）2-氯丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年．合理的解釋是（　　）
A．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
B．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開(kāi)發(fā)，鋁礦埋得深，難開(kāi)發(fā)
D．銅比鋁相對(duì)原子質(zhì)量大

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