Question

7．己知反應(yīng)：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O；下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 1mol 氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為12mol
• B． Cu（IO₃）₂既作氧化劑又作還原劑
• C． CuI中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后都不變
• D． I₂既作氧化產(chǎn)物又作還原產(chǎn)物

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu（IO₃）₂中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中有$\frac{11}{12}$的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22，
A．氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
B．失電子的反應(yīng)物是還原劑、得電子的反應(yīng)物是氧化劑；
C．CuI是還原產(chǎn)物；
D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算．

解答 解：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu（IO₃）₂中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中有$\frac{11}{12}$的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22，
A．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol，故A錯(cuò)誤；
B．失電子的反應(yīng)物是還原劑、得電子的反應(yīng)物是氧化劑，因?yàn)镃u（IO₃）₂中Cu、I元素都得電子，所以只是氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．CuI是還原產(chǎn)物，所以CuI中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后都發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D．氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以碘是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物成分及KI作氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．