15．世界衛(wèi)生組織把鋁確認(rèn)為食品污染源之一，鋁的下列應(yīng)用必須加以控制的是（　�。�
A．用鋁合金制作門窗B．用鋁合金制作飛機(jī)材料
C．用金屬鋁制盛裝碳酸飲料的易拉罐D．用金屬鋁制作電線

分析 根據(jù)鋁是食品污染源進(jìn)行分析解答即可，既然把鋁確定為食品污染之一，就應(yīng)當(dāng)從接觸食品和人們的吃飯等方面分析．

解答 解：鋁是食品污染之一，就要從人們的食物方面分析，
A、鋁合金密度小，強(qiáng)度大，耐腐蝕，經(jīng)久耐用，常用鋁合金制門窗，無需控制使用，故A不選；
B、鋁合金密度小，強(qiáng)度大，耐腐蝕，常用鋁合金作飛機(jī)材料，無需控制使用，故B不選；
C、鋁元素是人體非必需元素，過量攝入有害，不能制裝碳酸飲料的易拉罐，故C選；
D、鋁有延展性，可以抽成絲，又有導(dǎo)電性，用金屬鋁制作電線，無需控制使用，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了鋁在包裝食品時要加以控制，防止污染食品，掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用的范圍是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．發(fā)明元素周期表的科學(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．牛頓C．門捷列夫D．愛迪生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對應(yīng)目的是（　�。�
序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液并加熱驗(yàn)證淀粉已水解
B向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C在苯酚溶液中加入溴水用FeCl3溶液可檢驗(yàn)苯酚是否完全反應(yīng)
D用苯與濃H2SO4和濃HNO3制備硝基苯，將產(chǎn)物倒入NaOH溶液中，靜置，分液除去硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．合成人造羊毛：的單體正確的是（　�。�
A．B．CH3-CNC．CH2═CHCND．CH2═HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．H2+F2═2HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．將10克的銅鋁合金，投入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣3.36升，計(jì)算：（不用書寫過程）
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；
（2）合金中金屬銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．己知反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O；下列說法正確的是（　�。�
A．1mol 氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為12mol
B．Cu（IO3）2既作氧化劑又作還原劑
C．CuI中各元素化合價在反應(yīng)前后都不變
D．I2既作氧化產(chǎn)物又作還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出元素E在周期表中的位置：第3周期，第ⅥA族；判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵．
（2）C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞O2-＞Na+ （用離子符號表示）；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較H2O＞H2S （用具體物質(zhì)化學(xué)式比較）．
（3）B元素的氫化物可以在實(shí)驗(yàn)室中制取，

①寫出B元素氫化物的電子式，其實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的A，常用的實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇如圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋海ò礆饬鞣较�，用�?dǎo)管口字母表示）a→d→c→f→e→i．
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子，其方法是取少量X溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則陽離子為NH4+．
（4）E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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