【題目】實驗室用如圖所示裝置制備乙炔，并驗證乙炔的某些化學性質，已知制備的乙炔氣體中往往含有少量的氣體。請回答下列問題：

（1）實驗室制備乙炔的化學方程式為________；為了使產生乙炔的氣流平穩(wěn)，裝置的分液漏斗中常用______________代替水。

（2）裝置中溶液的作用是________，發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（3）裝置中觀察到的現(xiàn)象是__________，發(fā)生反應的化學方程式為_________，該反應是_______（填反應類型）。

（4）裝置中觀察到的現(xiàn)象是________。

【答案】 飽和食鹽水 除去氣體 溶液的橙紅色逐漸褪去 （或） 加成反應 溶液的紫紅色逐漸褪去

【解析】

裝置A中電石和水反應得到含有雜質的乙炔，通入B裝置后，雜質被燒堿溶液吸收，通入C裝置后乙炔發(fā)生加成反應，通入D裝置后乙炔和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，導致其褪色，據(jù)此來分析本題即可。

（1）電石和水反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體，反應的方程式為，為了使產生的乙炔氣流平穩(wěn)，應用飽和食鹽水來替代水；

（2）根據(jù)分析，B中的燒堿可以吸收雜質，硫化氫與氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉和水，反應的離子反應方程式為；

（3）裝置C中乙炔和溴水發(fā)生加成反應生成無色的鹵代烷，則實驗現(xiàn)象為溶液的橙紅色逐漸褪去，反應的化學方程式為（或）；

（4）D中的酸性高錳酸鉀溶液能被乙炔還原，導致溶液中的紫紅色逐漸褪去。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配位鍵是一種特殊的化學鍵，其中共用電子對由某原子單方面提供。如就是由(氮原子提供共用電子對)和(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此回答下列問題。

(1)下列粒子中存在配位鍵的是__________(填序號)

A. B. C. D.

(2)硼酸()溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：____________________。

(3)科學家對結構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：

甲：(式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂)

乙：HOOH

化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：

a．將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水；

b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；

c．將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)________________。

②為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在 0～60 s 時段， 反應速率 v(N2O4)為_____mol·L－1·s－1；反應的平衡轉化率為：_____； 反應的平衡常數(shù)K1為_____。

(2)100℃時達平衡后，改變反應溫度為 T，N2O4以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是__________。

b：計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2____________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向____________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物Targretin（F）能治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示：

已知：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.RCOOHRCOCl（R表示烴基）

（1）反應①的反應類型是__。

（2）反應②的化學方程式：__。

（3）C的核磁共振氫譜圖中有__個峰。

（4）反應③的化學方程式：__。

（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團：__。

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮-O-O-或結構）：__。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

（7）已知：（R、R′為烴基）。以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ·mol-1

（1）已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，O=O鍵的鍵能為496kJ·mol-1，H—O鍵的鍵能為463kJ·mol-1，根據(jù)上述數(shù)據(jù)通過鍵能可直接計算出反應___(填反應序號)的焓變，由反應①②可得出反應比H2O(l)=H2O(g)的焓變ΔH=___。

（2）根據(jù)題干可計算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓變ΔH=___。

（3）在①②③三個熱化學方程式中，可表示燃燒熱的熱化學方程式的是___(填序號)。標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L，完全燃燒后恢復到常溫，放出的熱量為263.8kJ，則混合氣體中甲烷和氫氣的體積比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某天然油脂A的分子式為C57H106O6。1mol該油脂完全水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C。經(jīng)測定B的相對分子質量為280，原子個數(shù)比為N(C)：N(H)：N(O)=9：16：1。

（1）寫出B的分子式：__。

（2）寫出C的結構簡式：__，C的名稱是__。

（3）寫出含5個碳原子的C的同系物可能的結構簡式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質。某學習小組設計提取MoS2的過程如下：下列說法錯誤的是

A.為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱

B.加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應

D.步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是化學電源的雛形。關于如圖所示原電池的說法正確的是

（1）如圖連接好裝置后，負極材料是__（填“Zn”或“Cu”），銅電極發(fā)生的現(xiàn)象：_____。

（2）相應原電池的總反應方程式為____。

（3）下列化學反應可通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是__（填序號）

①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

③C2H5OH+3O22CO2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國是稀土資源大國,稀土是化學元素周期表中鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱,被譽為“萬能之土”。某小組以釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)為主要原料制備氧化釔(Y2O3)和鈹?shù)牧鞒?部分條件和產物省略)如圖所示:

已知部分信息如下:

①鈹、鋁的單質及其化合物的化學性質相似;

②稀土元素都是活潑金屬,性質相似,常見化合價為+3;

③Fe3+ Y3+形成的氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示:

離子

Fe3+

Y3+

開始沉淀的PH

2.1

6.0

完全沉淀的PH

3.1

8.3

請回答下列問題:

（1）沉淀A的主要成分是______(填化學式)；操作A的名稱是____________________。

（2）釔礦石與氫氧化鈉共熔反應中的氧化產物為__________；寫出加入草酸生成沉淀的離子方程式:___________；草酸釔隔絕空氣煅燒的方程式______________。

（3）調節(jié)pH=a,則a的范圍為______________。

（4）已知常溫下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常數(shù)為K，則pK=-lgK=_____。

（5）敘述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固體的過程:_______________。

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