【題目】氯及其化合物用途廣泛，其中NaCl和HCl是兩種重要的含氯化合物。

（1）NaCl的電子式為___，HCl的電子式___。

（2）工業(yè)上生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，電解時(shí)氯氣在___極得到，可用___來(lái)檢驗(yàn)其存在。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體的化學(xué)方程式為___。

（4）如圖為H2和Cl2燃燒的反應(yīng)能量變化示意圖，請(qǐng)根據(jù)此圖寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

【答案】 陽(yáng) 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol

【解析】

（1）NaCl是離子化合物，HCl是共價(jià)化合物，根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；

（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2，氯氣遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀變藍(lán)，可用其檢驗(yàn)氯氣，在陰極上是水電離的氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-；

（3）實(shí)驗(yàn)室由濃硫酸與氯化鈉固體共熱制備氯化氫氣體；

（4）由圖可知1mol H2氣體和1mol Cl2氣體的總能量比2mol HCl氣體的能量高184.6kJ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。

（1）NaCl是離子化合物，其電子式為，HCl是共價(jià)化合物，其電子式；

（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2，氯氣遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀變藍(lán)，可用其檢驗(yàn)氯氣，在陰極上是水電離的氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，則該反應(yīng)總的化學(xué)方程式為：，電解時(shí)氯氣在陽(yáng)極得到，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)其存在；

（3）實(shí)驗(yàn)室由濃硫酸與氯化鈉固體共熱制備氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（4）由圖可知1mol H2氣體和1mol Cl2氣體的總能量比2mol HCl氣體的能量高184.6kJ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。

A．容器中壓強(qiáng)不變　　 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

（1）若要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有____________________、___________________。

（2）開(kāi)始時(shí)，SO2的濃度是2mol/L，O2的濃度是4mol/L，2min內(nèi)，SO2的濃度減少0.8mol/L，則v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的濃度是_______________，O2的濃度是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四個(gè)試管中,均發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是

試管

鹽酸濃度(mol/L)

溫度(℃)

鋅的狀態(tài)

A

0.5

20

塊狀

B

0.5

20

粉末狀

C

2

35

塊狀

D

2

35

粉末狀

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，縮小體系體積，下列敘述中正確的是

A.活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

C.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

D.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4 +16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____

（2）該反應(yīng)中氧化劑是___，被氧化的元素是___，若有1mol的KMnO4參加反應(yīng)，則可以氧化___mol的HCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____mol，得到的氯氣的體積為___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH>0，反應(yīng)速率為v1；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(　　)

A. 同時(shí)增大B. 同時(shí)減小C. v1增大，v2減D. v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池。

（1）如圖A所示：a, b均為多孔石墨棒，其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液為NaOH，則圖A 中a極稱(chēng)為_______極 （填電極名稱(chēng)）其電極反應(yīng)式分別為：_____電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ___________________。(由于使用多孔石墨棒，此時(shí)生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附。)

（2）然后如圖B所示，移走直流電源，在a, b極間連接一個(gè)小燈炮，可以看到燈泡發(fā)光。此時(shí)的電流方向是 ___________，（填“a→b”或“b→a”）此時(shí)a極稱(chēng)為___________（填電極名稱(chēng)）其電極反應(yīng)式為______________，b極的電極反應(yīng)式為____________

（3）若圖B中氫氧燃料電池改成甲烷燃料電池則b中電極反應(yīng)式為______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤(rùn)滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3

反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②一段時(shí)間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。

③實(shí)際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽(yáng)極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。

(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。

①該反應(yīng)的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序?yàn)?/span>___________。

②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號(hào))。

a.v正(H2)=v逆(CO)

b.氣體的密度不再隨時(shí)間變化

c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

d單位時(shí)間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等

③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A點(diǎn)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

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