Question

【題目】氯及其化合物用途廣泛，其中NaCl和HCl是兩種重要的含氯化合物。

（1）NaCl的電子式為___，HCl的電子式___。

（2）工業(yè)上生產氯氣的方法是電解飽和食鹽水，寫出該反應的化學方程式：___，電解時氯氣在___極得到，可用___來檢驗其存在。

（3）實驗室制備氯化氫氣體的化學方程式為___。

（4）如圖為H2和Cl2燃燒的反應能量變化示意圖，請根據此圖寫出該反應的熱化學方程式：___。

Answer 1

【答案】 陽 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol

【解析】

（1）NaCl是離子化合物，HCl是共價化合物，根據電子式的書寫規(guī)則進行書寫；

（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子的氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2，氯氣遇濕潤的淀粉碘化鉀變藍，可用其檢驗氯氣，在陰極上是水電離的氫離子發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-；

（3）實驗室由濃硫酸與氯化鈉固體共熱制備氯化氫氣體；

（4）由圖可知1mol H2氣體和1mol Cl2氣體的總能量比2mol HCl氣體的能量高184.6kJ，該反應為放熱反應，據此解答。

（1）NaCl是離子化合物，其電子式為，HCl是共價化合物，其電子式；

（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子的氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2，氯氣遇濕潤的淀粉碘化鉀變藍，可用其檢驗氯氣，在陰極上是水電離的氫離子發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，則該反應總的化學方程式為：，電解時氯氣在陽極得到，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗其存在；

（3）實驗室由濃硫酸與氯化鈉固體共熱制備氯化氫氣體，反應的化學方程式為；

（4）由圖可知1mol H2氣體和1mol Cl2氣體的總能量比2mol HCl氣體的能量高184.6kJ，該反應為放熱反應，則該反應的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol。