Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4 +16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____

（2）該反應(yīng)中氧化劑是___，被氧化的元素是___，若有1mol的KMnO4參加反應(yīng)，則可以氧化___mol的HCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____mol，得到的氯氣的體積為___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

Answer 1

【答案】 KMnO4 -1價(jià)的Cl 5 5 56

【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，

氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；

還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物；

（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，則KMnO4為氧化劑，得電子被還原，氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失電子被氧化，若有2mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5×2mol =10mol，據(jù)此用用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

（2）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，氯元素化合價(jià)升高，HCl為還原劑，但只有部分HCl為還原劑，若有2mol的KMnO4參加反應(yīng)，由化學(xué)計(jì)量之比知，只有10mol HCl作還原劑，同時(shí)生成5mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol×5=10mol；

（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，則KMnO4為氧化劑，氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，若有2mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5×2mol =10mol，則用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

；

（2）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，氯元素化合價(jià)升高，HCl為還原劑，但只有部分HCl為還原劑，若有2mol的KMnO4參加反應(yīng)，由化學(xué)計(jì)量之比知，只有10mol HCl作還原劑，則可以氧化10mol的HCl，生成5mol Cl2，則由列比例計(jì)算得，若有1mol的KMnO4參加反應(yīng)，由化學(xué)計(jì)量之比知，只有5mol HCl還原劑，則可以氧化5mol的HCl，生成2.5mol Cl2，標(biāo)況下體積為：V=nVm=2.5mol×22.4L/mol=56L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5mol。