【題目】在相同溫度下,0.01 mol/LNaOH溶液和0.01 mol/L的鹽酸相比較,下列說法正確的是(  )

A.由水電離出的cOH-)相等

B.由水電離出的cH)都是1.0×1012 mol/L

C.兩溶液的pH之和等于14

D.若將0.01 mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸,對(duì)水的電離的影響不變

【答案】A

【解析】

水的電離方程式為:H2OH++OH-,加入酸或堿后,增大氫離子或氫氧根離子濃度導(dǎo)致水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即抑制水的電離,依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算水電離出離子的濃度。

A.溫度一定,0.01 mol/LNaOH溶液和0.01 mol/L的鹽酸對(duì)水的電離程度的抑制相同,故二者溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同,故A正確;

B.溫度一定時(shí),兩溶液中水的電離程度相同,0.01 mol/LNaOH溶液中水電離出的c(H+)=0.01 mol/L的鹽酸中水電離出的c(H+)=c(OH-)=,但溫度不確定,KW不一定等于1×10-14,故B錯(cuò)誤;

C0.01 mol/L的鹽酸pH=-lg c(H+)=2,溫度不確定,因此0.01 mol/LNaOH溶液中c(H+)無法計(jì)算,無法計(jì)算溶液pH,故C錯(cuò)誤;

D.醋酸為弱電解質(zhì),相同濃度鹽酸和醋酸溶液中c(H+)不同,對(duì)水的電離抑制程度不同,故D錯(cuò)誤;

故答案為:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用可定量測定CO的含量,該反應(yīng)原理為,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取200 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量的硬質(zhì)玻璃管中在170℃下充分反應(yīng):

②用酒精溶液充分溶解產(chǎn)物,配制100 mL溶液;

③量取步驟②中溶液20.00 mL于錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)為。消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

1.10

1.50

2.40

滴定后讀數(shù)/mL

21.00

21.50

22.50

(1)步驟②中配制100 mL待測液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________

(2)標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在________(填“酸式”“堿式”)滴定管中。

(3)指示劑應(yīng)選用________,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

(4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________(已知?dú)怏w樣品中其他成分不與反應(yīng))

(5)下列操作會(huì)造成所測CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是________(填字母)。

a.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

b.滴定前尖嘴外無氣泡,滴定后有氣泡

C.配制100 mL待測溶液時(shí),有少量濺出。

d.錐形瓶用待測溶液潤洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4 (NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O H3PO4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.1為陽離子交換膜,膜2為陰離子交換膜

B.a處進(jìn)入稀氨水,d處流出濃H3PO4溶液

C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O2NH42e=2NH3·H2OH2

D.每放出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2時(shí),能回收98gH3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋不合理的是

A. 生鐵片中所含的碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性

B. 雨水酸性較強(qiáng),生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕

C. 導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí),正極反應(yīng)式:O22H2O4e==4OH

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,U型管中雨水的酸性逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出氣體.將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出,再逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.HCl的濃度0.2mol/L

B.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3

C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D.x的數(shù)值為6.09

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質(zhì)Fe)經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體(CuCl22H2O).完成下列填空:

1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2,寫出該反應(yīng)的離子方程式______

2)加入試劑將CuCl2FeCl3的混合溶液pH調(diào)至45,過濾得到純凈的CuCl2溶液,應(yīng)加入的試劑是__ (填字母編號(hào))

a CuO b NaOH c Cu2OH2CO3 d Cu

3CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl22H2O

①蒸發(fā)過程中,加入鹽酸的目的是____

②蒸發(fā)過程中,觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.

其原理是:

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是______.欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是:a______b______

4)由CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO45H2O的過程中不用加入硫酸,其原因是______(用勒夏特列原理解釋).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A.2-甲基-3-丁炔

B.2-甲基-1-丙醇

C.2—甲基丁烷

D.二氯丙烷CH2Cl-CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法,且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖所示:

1)已知一定條件下

反應(yīng)ICH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) ΔH1+90.7kJ/mol

反應(yīng)IIICH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) ΔH3+49.5kJ/mol

該條件下反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式是___。

2)已知反應(yīng)II在進(jìn)氣比[n(CO)n(H2O)]不同時(shí),在不同溫度(T1T2)下,測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。

①比較T1、T2的大小,并解釋原因___

A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是___。

T1溫度時(shí),按下表數(shù)據(jù)開始反應(yīng)建立平衡。

CO

H2O

H2

CO2

起始濃度(mol/L)

2

1

0

0

t時(shí)刻濃度(mol/L)

1.2

0.2

0.8

0.8

反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí),判斷v(正)、v(逆)的大小關(guān)系為:v(正)__v(逆)(“>”“<”“=”)。

④當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是___。

3)在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中,電解活化CO2可以制備乙醇,原理如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式是___。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是___

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