4．常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B．c（NH4+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c （CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 常溫下，醋酸和氨水等體積混合后溶液的pH=7，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒判斷c（NH4+）、c（CH3COO-）相對大小，中性溶液中水的電離程度較小，據(jù)此分析解答．

解答 解：常溫下，醋酸和氨水等體積混合后溶液的pH=7，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（CH3COO-），中性溶液中水的電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒、物料守恒是解離子濃度大小比較題的重要方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A與E同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X．A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它們都含有非極性共價鍵．
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，寫出B的最高價氧化物的電子式．
（2）X的水溶液顯酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示）NH4++H2O?H++NH3．H2O，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數(shù)最少的化合物的化學(xué)式為HCOONa．
（4）火箭推進器中裝有液態(tài)的C2A4和液態(tài)A2D2，它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時生成氣態(tài)C單質(zhì)和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)C2A4跟液態(tài)A2D2完全反應(yīng)時，放出256.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于分散系的說法中正確的是（　�。�
A．所有分散系，分散劑必須是液態(tài)的
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)原因是分散質(zhì)和分散劑不同
C．從物質(zhì)分類的角度講，分散系是混合物
D．所有的分散系都能均勻穩(wěn)定的長期存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)表格中的分類正確的是（　�。�
純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A水玻璃鹽酸硫酸次氯酸干冰
B冰氨水碳酸鈣水氨氣
C氯水漂白粉苛性鈉碳酸氯化銀
D蘇打赤鐵礦氯化鋇氫硫酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機物有如下性質(zhì)：①能和銀氨溶液共熱得到銀鏡；②加入碳酸氫鈉無變化；③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去．則該有機物可能是（　�。�
A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．甲酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0g，量取某濃度的鹽酸20mL，第一次往樣品中加入鹽酸10mL，收集到標準狀況下的氣體224mL．然后，再往樣品中加入鹽酸10mL，又收集到標準狀況下的氣體112mL．試求：
（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　�。�
A．H2，O3B．H2SO3，H2CO3C．SO2，NOD．Na2SO3，KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．把1mL濃H2SO4稀釋成1000mL，取稀釋后的溶液200mL，用0.2mol/L的NaOH溶液滴定值終點，用去NaOH溶液22.4mL，試著計算稀釋前濃硫酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，能量的釋放或吸收以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)
B．研究化學(xué)反應(yīng)進行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容
C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)反應(yīng)速率很高，是因為這類反應(yīng)不需要活化能來引發(fā)
D．大力發(fā)展火電以滿足工業(yè)發(fā)展對電力的需求，符合節(jié)能減排的要求

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